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下列說法正確的是

A．增大反應物濃度可以增大活化分子百分數，從而使反應速率增大

B．汽車尾氣的催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉化為N2和CO2，其原因是催化劑可增大NO和CO反應的活化能

C．在“反應熱的測量實驗”中測定反應后溫度的操作方法：將量筒中的NaOH溶液經玻璃棒引流緩緩倒入盛有鹽酸的簡易量熱計中，立即蓋上蓋板，并用環形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準確讀出并記錄反應體系的最高溫度

D．研制性能優良的催化劑既可以提高化學反應速率，又能起到很好的節能效果

下列四種NaHCO3溶液分別加入到四個盛有10mL 2 mol·L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，則反應最快的是

A．10℃20mL 3 mol·L-1的NaHCO3溶液 B．20℃30mL 2 mol·L-1的NaHCO3溶液

C．20℃10mL 4 mol·L-1的NaHCO3溶液 D．10℃10mL 2 mol·L-1的NaHCO3溶液

在恒容密閉容器中加入一定量的反應物后存在下列平衡：

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，平衡時CO2物質的量濃度與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應的 ?H <0

B．在T2時，D點的反應速率：ν（正）<（逆）

C．A、C兩點相比，混合氣體的平均相對分子質量：M(A) < M(C)

D．若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1>K2

在25℃下，已知反應：①NH3·H2O+H+NH4+ + H2O（平衡常數為K1）；

②Ag++2 NH3·H2O Ag(NH3)2+ + 2H2O（平衡常數為K2），且K1> K2。下列說法不合理的是

A．25℃時，將0.02 mol·L－1的氨水與a mol·L－1的鹽酸等體積混合（體積變化忽略不計），反應后溶液呈中性，則用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數為

B．往銀氨溶液中加水稀釋，反應②平衡向逆反應方向移動

C．若往銀氨溶液中加入足量的鹽酸，則溶液中會產生白色渾濁

D．已知：H+（aq）+ OH-（aq）=H2O(l) ?H = -57.3 kJ·mol-1，則1 L 0.1 mol ·L-1氨水和足量的鹽酸反應放出的熱量等于5.73 kJ

（1）25℃時，①0.1mol·L-1的醋酸 ②0.1mol·L-1的硫酸 ③0.1mol·L-1­的氨水的④0.1mol·L-1的NaOH溶液，其pH由小到大的順序是 （填序號）

（2）下列物質中①NaCl ②BaSO4 ③稀硫酸 ④KOH ⑤H2O ⑥CH3COOH ⑦NH3 ⑧蔗糖 ⑨SO2 ⑩Cu，其中屬于強電解質的有 ；其中屬于弱電解質的有 ；其中屬于非電解質的有 。

（3）某一元弱酸溶液（A）與二元強酸（B）的pH相等。若將兩溶液稀釋相同的倍數后，pH(A) pH(B) （填“＞”、“＝”或“＜”）�，F用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V(A) V(B)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）已知:二元酸H2R 的電離方程式是：H2R=H++HR-，HR-R2- + H+，若0.1 mol·L-1NaHR溶液的c(H+)=a mol·L-1，則0.1mol·L-1H2R溶液中c(H+) (0.1+a) mol·L-1(填“<”、“>”或“=”)，理由是 。

(5) 25℃時，若10體積某強堿溶液與1體積的某強酸溶液混合后，溶液的pH=7，則混合前，該強堿溶液的pH（強堿）與強酸溶液pH（強酸）之間應滿足的關系是 。

化學與生產、生活密切相關。下列敘述中，不正確的是

A．在現實生活中，電化學腐蝕要比化學腐蝕嚴重的多，危害更大

B、用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理不同

C、鋼鐵制品和銅制品既能發生吸氧腐蝕又能發生析氫腐蝕

D．在銅的精煉裝置中，通常用粗銅作作陽極，精銅作陰極

已知H—H鍵能為436 kJ·mol－1，H—N鍵能為391 kJ·mol－1，根據化學方程式：

N2＋3H22NH3 ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，則N≡N鍵的鍵能是

A．431 kJ·mol－1 B．946 kJ·mol－1 C．649 kJ·mol－1 D．869 kJ·mol－1

下列對化學反應的認識正確的是

A．化學反應過程中，分子的種類和數目一定發生改變

B．如果某化學反應的△H和△S均小于0，則反應一定能自發進行

C．化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成

D．所有的吸熱反應一定要在加熱的條件下才能進行

反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是

A．v（A）=0．15mol/（L·min） B．v（B）=0．015 mol/（L·s）

C．v（C）=0．40 mol/（L·min） D．v（D）=0．45 mol/（L·min）

在密閉容器中進行反應CH4(g)+H2O(g）CO(g)+3H2(g）ΔH>0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是

A．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度

B．0～10 min內，v(H2)＝0.15 mol·L-1·min-1

C．恒溫下，縮小容器體積，一段時間內v(逆)>v(正)

D．12 min時，反應達平衡的本質原因是氣體總質量不再變化