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（1）某小組分析二氧化鉛分解產物的組成，取478g的PbO2加熱，PbO2在加熱過程發生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a為96.66%，則a點固體的分子式為

已知PbO2與硝酸不反應且氧化性強于硝酸，而PbO是堿性氧化物，能和酸反應，寫出上述分解產物與硝酸反應的化學方程式

（2）①另一實驗小組也取一定量的PbO2加熱得到了一些固體，為探究該固體的組成，取一定質量該固體加入到30 mLCH3COOH一CH3COONa溶液中，再加入足量KI固體，搖蕩錐瓶使固體中的PbO2與KI全部反應而溶解，得到棕色溶液。寫出PbO2參與該反應的化學方程式 ，用淀粉指示劑，0.2 mol／L的Na2S2O3標準溶液滴定至溶液藍色剛消失為止，，Na2S2O3標準溶液的消耗量為20 mL。

②固體加入到醋酸而非鹽酸中是因為會產生有毒氣體，寫出反應的化學方程式

用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于過低，否則會產生渾濁和氣體，請寫出該反應的化學方程式

③取相同質量的上述固體與硝酸混合，過濾出的濾液加入足量的鉻酸鉀溶液得到鉻酸鉛(PbCrO2相對分子質量323)沉淀，然后 ，得固體質量為0．969g，依據上述數據，該固體的分子式 。

苯乙烯是重要的基礎有機原料。工業中用乙苯(C6 H5- CH2 CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6 H5- CH= CH2)的反應方程式為：

（1）向體積為VL的密閉容器中充入a mol乙苯，反應達到平衡狀態時，平衡體系組成(物質的量分數)與溫度的關系如圖所示：

由圖可知：在600℃時，平衡體系中苯乙烯的物質的量分數為25%，則：

①氫氣的物質的量分數為 ；

②乙苯的平衡轉化率為 ；

③計算此溫度下該反應的平衡常數 。

（2）已知某溫度下，當壓強為101.3kPa時，該反應中乙苯的平衡轉化率為30%；在相同溫度下，若反應體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，則乙苯的平衡轉化率 30%(填“＞、=、＜” ­)。

（3）已知：

計算上述反應的ΔH= kJ/mol。

實驗報告中，以下數據合理的是

A．用堿式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液

B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸

C．用托盤天平稱取11.7gNaCl

D．用pH試紙測定HNO3溶液的pH=3.7

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

A.NaOH（固體） B.KNO3

C.HCl D.CH3COONa（固體）

在水中加入下列哪種物質或進行哪項操作，不會使水的電離平衡發生移動的是

A．加入NaOH B．加入CH3COONa C．加入NaCl D．升溫

下列離子方程式中，屬于水解反應的是

A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+ B．CO2+H2O HCO3－+H+

C．CO32-+ H2O HCO3－+OH－ D．HS－S2－+H+

下列敘述正確的是

A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質為氯化銨

B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小

C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH值不變

D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強

在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是

A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

在常溫常壓下，反應2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g) Δ H=+56.7kJ/mol自發進行的原因是（ ）

A．吸熱反應 B．放熱反應

C．熵減反應 D．熵增效應大于能量效應

在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液，產生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數，則平衡后溶液中

A．c(Ba2＋)＝c(SO42－)＝(Ksp)1/2

B．c(Ba2＋)·c(SO42－)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO42－)

C．c(Ba2＋)·c(SO42－)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO42－)

D．c(Ba2＋)·c(SO42－)≠Ksp，c(Ba2＋)<c(SO42－)