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NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NA

B．2 L 0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數為2NA

C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA

D．密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應，產物的分子數為2NA

將氯水分別滴入下列各選項所述的溶液中，由實驗現象得出的結論完全正確的是

硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式： 。

（2）已知：Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+

SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是______ 。

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：

① SeO2+ KI+ HNO3→ Se+ I2+ KNO3+ H2O

②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI 配平方程式①，標出電子轉移的方向和數目。

（4）實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數為___ 。

水溶液中能大量共存的一組離子是

A．NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- B．K+、Na+、SO42-、MnO4-

C．Na+、H+、NO3-、HCO3- D． Cl-、NO3-、Fe2+、H+

下列化學反應的離子方程式正確的是

A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

B．明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H＋

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

下列有關化學用語表達正確的是

A．HCl的電子式： B．氯離子(Cl－)的結構示意圖：

C．乙酸的結構簡式：C2H4O2 D．質子數為17、中子數為20的氯原子：

下圖是某同學做完Zn-Cu原電池實驗后所做的讀書卡片記錄，在卡片上，描述合理的是

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

（14分）硼及其化合物在工業上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、4.9、9.7和 12.4。

回答下列問題：

（1）為提高“浸出”速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有 。

（2）實驗室中過濾操作所需要的玻璃儀器有：玻璃棒、 。

（3）“浸渣”中的物質是 （化學式）。

（4）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是 ，然后再調節溶液的pH約為5，目的是 。

（5）“粗硼酸”中的主要雜質是 （填名稱）。

（6）單質硼可用于生產具有優良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料在加熱條件下可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程 。

由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO42－)＝0.8 mol·L－1，則c(K+)為

A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1

C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1

下圖是研究鐵釘腐蝕的裝置圖，下列說法不正確的是

A．鐵釘在兩處的腐蝕速率：a < b

B．a、b兩處鐵釘中碳均正極

C．a、b兩處鐵釘中的鐵均失電子被氧化

D．a、b兩處的正極反應式均為O2+4e-+4H+ ===2H2O