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已知：① 向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；② 向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變棕黃色。下列判斷正確的為

A．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

B．上述實驗中，有一個氧化還原反應

C．實驗①生成的氣體不能使濕潤的淀粉KI試紙變藍

D．上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+

下表所列各組第Ⅰ欄中的化學反應與第Ⅱ欄中的化學反應都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是

（10分）t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H=－Q,10分鐘時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還乘余0.8mol，請填寫下列空白

（1）從反應開始到達化學平衡，生成SO3的平均反應速為 ；平衡時SO2轉化率為 。

（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態的是 （填標號，下同）。

A．溶器內壓強不再發生變化

B．SO2的體積分數不再發生變化

C．容器內氣體原子總數不再發生變化

D．相同時間內消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2

E．相同時間內消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2

（3）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉化率的是________。

A．向容器中通入少量O2

B．向容器中通入少量SO2

C．降低溫度

D．使用催化劑

E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發生反應）

（4）t2℃時，若將物質的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了20%。SO2的轉化率為________。

(本題共15分）在實驗室可以在試管A中加入3 mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL濃硫酸和2 mL 乙酸，按下圖所示（挾持和加熱儀器略去）連接好裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯。回答下列問題：

（1）濃硫酸的主要作用是①________，②________。

（2）試管B中盛放的溶液是________，B中通蒸氣的導管不能插入溶液中目的是_______。

（3）做此實驗時，有時還向A試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是________。

（4）制取乙酸乙酯的反應方程式是_____________，反應類型_ 。

（5）長的玻璃導管的作用是_ 。

（6）實驗完成后，觀察到試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產生。可通過________（填操作名稱）的方法進行分離。

（7）若要分離沸點不同且互溶的液體，該操作名稱________。

（8）實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應后生成物的結構簡式是_______________，反應類型是_________，請寫出由乙醇制取乙烯的化學方程式 。

（11分）電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。某工程 師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：

（1）寫出FeCl3溶液與Cu反應的離子方程式___________，若Fe和Cu及稀硫酸構成原電池，_______可做負極材料。可通過向濾液中加入________（填化學式）溶液來檢驗Fe3+的存在，現象是__________。

（2）寫出上圖步驟③相關反應的化學方程式：③____________。C還可以用______（填化學式），用這種物質反應后不引入新的雜質。

（3）請寫出焊接鋼軌時發生反應的化學方程式 。

下列有關環境污染的說法不正確的是

A.二氧化碳是造成溫室效應的主要氣體

B.“白色污染”是指一些白色垃圾造成的污染

C.二氧化硫是形成酸雨的氣體

D.吸煙產生的一種有毒氣體是一氧化碳

下列實驗現象描述錯誤的是

A．硫在空氣中燃燒，產生藍紫色火焰

B．將二氧化碳通入水中，無明顯現象

C．紅亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面變黑

D．一氧化碳通過灼熱的氧化鐵，紅色固體變黑

下列物質暴露于空氣中，其質量改變和空氣中的成分沒有關系的是

A．生石灰 B．鐵粉 C．濃硫酸 D．濃鹽酸

下列關于物質的檢驗方法正確的是

A．用硫酸銅溶液鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉溶液

B．用紫色石蕊試液測定雨水的酸堿度

C．往固體中加入稀鹽酸，出現氣泡說明該固體一定是碳酸鹽

D．只用石蕊試液就能將氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、鹽酸區別開來

已知某兩種物質在一定條件下能發生化學反應，其反應的微觀示意圖如下，則下列說法中，正確的是

（說明：一種小球代表一種元素的原子）

A．圖中的反應物都是化合物 B．該反應屬于復分解反應

C．該反應屬于置換反應 D．該反應不符合質量守恒定律