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A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充人A、B中，反應起始時，A、B的體積相同。(已知：2NO2 N2O4；△H<0)

（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是VA___VB。(填“>”、“<”、“=”)；若打開活塞K2，氣球B將_____(填：變大、變小、不變)。

（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉化率αA將______(填增大或減小、不變)；若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將_____，B中NO2的轉化率將_______(填： 變大、變小、不變)。

（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，_____中的顏色較深。

（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，達到平衡后容器內混合氣體的平均相對分子質量為57.5，則平衡時N2O4的物質的量為___

對于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化學反應下列敘述不正確的是

A．反應過程中能量關系可用上圖表示

B．ΔH的值與反應方程式的計量系數有關

C．若將該反應設計成原電池則鋅為負極

D．若將其設計為原電池，當有32．5g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11．2L

下列說法正確的是

A．HCl溶液中無OH－

B．NaOH溶液中無H＋

C．NaCl溶液中既無OH－，也無H＋

D．常溫下，任何物質的稀溶液中都有H＋和OH－，且Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14

下列操作會促進水的電離，且使溶液pH>7的是

A．將純水加熱到90 ℃ B．向水中加入少量NaOH

C．向水中加入少量Na2CO3 D．向水中加入少量FeCl3

將下列物質溶于水，能夠促進水的電離的是

①NaHSO4 ②NaHSO3 ③CH3COOH④CH3COONa ⑤NaHCO3 ⑥NaClO ⑦NH4HCO3

A．②④⑤⑥ B．④⑤⑥⑦ C．①②③ D．②④⑤⑥⑦

現有常溫下的四份溶液：①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液；②0.01 mol·L－1鹽酸；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列說法正確的是

A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

B．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：④最大

C．將四份溶液稀釋相同倍數后，溶液的pH：③＞④，②＞①

D．將②、③混合，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②＜③

下列有關電化學原理的說法中，錯誤的是

A．在現實生活中，電化學腐蝕要比化學腐蝕嚴重的多，危害更大

B．在銅的精煉裝置中，通常用粗銅作作陽極，精銅作陰極

C．氯堿工業，主要依托電解熔融的氯化鈉來制取工業上重要的化工原料燒堿和氯氣

D．可充電的電池稱“二次電池”，在充電時，是將電能轉變成化學能，在放電時，又將化學能轉化成電能

為探究足量鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H2)表示)，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是

A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變，生成H2量不變

B．加入少量水，v(H2)減小，生成H2量減少

C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小，生成H2量不變

D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量減少

下列說法正確的是

A．已知0．1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大

B．25℃時，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OH++OH-逆向移動，c(H+）降低

C．取c(H+)=0．01 mol·L-1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0．03 g鋅粉，在相同條件下反應，起始時醋酸與鋅反應的速率大

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋）＜c(NO3－）

若溶液中由水電離產生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．Al3+ Na+ NO3－ Cl－ B．K+ Na+ Cl－ NO3－

C．K+ Na+ Cl－ AlO2－ D．K+ NH4+ SO42－ NO3－