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離子反應、復分解反應、置換反應和氧化還原反應之間可用集合關系表示，其正確的是

已知在堿性溶液中可發生如下反應：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，則RO4n﹣中R的化合價是

A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是

A．M B．M3+ C．M2+ D．MO2+

下列各組物質混合后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是

①金屬鈉投入到FeCl3溶液

②過量NaOH溶液和明礬溶液

③過量生石灰投入到少量飽和NH4HCO3溶液

④Na2O2投入FeCl2溶液．

A．只有① B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④

向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：

（1）寫出反應的離子方程式：__________________。

（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是________(填序號)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中顯中性

（3）若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用下圖中的_______曲線表示(填序號)。

（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球將___ 。

請配平完成以下氧化還原反應 ：

①配平并標出標出電子轉移的方向和數目。

( )Al +( )NaOH +( )H2O==( )Na[Al(OH）4] +( )H2 ↑

②( )NaBO2 + ( )SiO2+ ( )Na+ ( ）H2=( )NaBH4+ ( ）Na2SiO3

③( )MnO4－＋( )C2O42－+______＝ ( )Mn2+＋( )CO2↑＋________

實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_____ (填儀器名稱)。

（2）在配制NaOH溶液時：

①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g；

②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度_____(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol/L；

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。

（3）在配制硫酸溶液時：

①所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________(計算結果保留一位小數)mL；

②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用________mL量筒最好；

③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是__________________。

“保護環境”是我國的基本國策。下列做法不應該提倡的是

A．采取低碳、節儉的生活方式 B．按照規定對生活廢棄物進行分類放置

C．在田間焚燒大量秸稈 D．深入農村和社區宣傳環保知識

二氧化硫能使品紅褪色，說明二氧化硫具有

A．還原性 B．氧化性 C．酸性 D．漂白性

下列比較不正確的是

A．氫化物熱穩定性：H2S>HCl B．酸性：H2SO4>H3PO4

C．堿性：NaOH>Mg(OH)2 D．離子半徑：O2->Na+