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常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42–、HCO3-

B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42–

C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I－、SCN－

D．在c( H+)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K+、Na+、ClO－、NO3-

在下列實驗操作中均用到的儀器是

①配制一定物質的量濃度的溶液；②用pH試紙檢驗溶液酸堿度；③過濾；④蒸發

A．試管 B．漏斗

C．膠頭滴管 D．玻璃棒

石油裂化的主要目的是為了

A．提高輕質液體燃料的產量 B．便于分餾

C．獲得短鏈不飽和氣態烴 D．提高汽油的質量

下列事故處理不正確的是

A．不慎把濃硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水沖洗

B．不慎把苯酚沾在手上，立即用70℃以上的熱水沖洗

C．金屬鈉著火，用泡沫滅火機撲滅

D．酒精燈不慎碰翻著火，用濕布蓋滅

下列有關使用托盤天平的敘述，不正確的是

A．稱量前先調節托盤天平的零點；稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼

B．潮溫的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其它固體藥品可直接放在天平托盤上稱量

C．用托盤天平可以準確稱量至0.1g

D．稱量完畢后，應把砝碼放加砝碼盒中

下列說法不正確的是

A．標準狀況下,22.4L·mol-1就是氣體摩爾體積

B．非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能為22.4L

C．標準狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02X1023個分子

D．1molH2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L

1mol 氯氣與足量水反應，轉移電子為

A．2mol B．1mol C．3mol D．4mol

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A．100mL 1mol/L FeCl3溶液中含陽離子數為0.1NA

B．常溫常壓下1 mol NO2氣體與水反應生成NA個NO3－離子

C．0.6 g CaCO3與Mg3N2的混合物中所含質子數為0.3NA

D．80mL 10mol/L濃鹽酸與足量MnO2反應，轉移電子數為0.4NA

（18分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如示意圖所示，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源負極相連的電極上的電極反應式為________________，若檢驗與電源正極相連的電極上的氣體產物，實驗室中通常選用的化學試劑是________。

（2）工業食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質，精制過程發生反應的離子方程式為___________________

（3）如果粗鹽中SO42－含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是_____ (選填a、b、c)。

a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2

（4）為了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42－，加入試劑的合理順序為________(選填a、b、c)。

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發濃縮、冷卻、________(填寫操作名稱)除去NaCl。

（6）在電解過程中，發生總反應的化學方程式為__________________

（7）用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區和陰極區，防止Cl2和NaOH反應，請寫出Cl2和NaOH溶液反應的化學方程式__________。

（10分）實驗需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根據溶液配制中的情況回答下列問題：實驗操作如下：

（1）請在下列操作步驟中填寫有關的空格：

①用托盤天平稱取______g氫氧化鈉固體；

②加水溶解，冷卻后將溶液沿玻璃棒注入______；

③用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；

④繼續向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線______cm處；

⑤改用______ 逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；

⑥蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；

⑦將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標簽．

（2）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是______（填序號）

①定容時俯視刻度線觀察液面；

②容量瓶使用時未干燥；

③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線；

④移液后未洗滌燒杯和玻璃棒．