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（6分）下圖為實驗室制取蒸餾水的實驗裝置圖請根據圖示回答下列問題：

（1）指出圖中兩處 明顯的錯誤：①_____________，②_______________。

（2）儀器A、B、C的名稱分別是_________、____________

（3）實驗時，A中除加入少量自來水外還需要加入少量_________，其作用是_________________。

下列做法不符合低碳發展原則的是

A．發展氫能和太陽能 B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，發展綠色化學 D．盡量用純液態有機物代替水作溶劑

下列實驗能達到目的的是

下列關于氧化物的各項敘述正確的是

①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物

②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物

③堿性氧化物肯定是金屬氧化物

④金屬氧化物都是堿性氧化物

⑤酸性氧化物均可與水反應生成相應的酸

⑥與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物

⑦不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應

A．①②③④ B．⑤⑥⑦ C．②③⑥⑦ D．③⑥

為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是

A．欲配制物質的濃度為0.1mol/L的CuSO4溶液，將25.0g膽礬溶解在1L水中

B．欲制備Fe（OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸

C．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量

D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

下列關于各圖象的解釋或得出的結論正確的是

A．圖1表示用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲線

B．圖2表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性I的變化

C．根據圖3所示可知：石墨比金剛石穩定

D．圖4表示反應2SO2＋O22SO3，t1時刻只減小了SO3的濃度

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A．標準狀況下，22.4L三氯甲烷中共價鍵數目為4NA

B．1mol碳烯（:CH2）所含電子總數為8NA

C．6.4gCaC2晶體中含有陰陽離子總數為0.2NA

D．1 mol CO2與含2 mol NaOH的溶液反應后，溶液中CO32-數為NA

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．用氨水吸收過量SO2氣體：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

B．FeI­2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-

C．NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液共熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

D．將1 mol·L-1 NaAlO2溶液和1.5 mol·L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2- + 9H+ + 3H2O = 5Al（OH)3↓+ Al3+

恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4（s)和CO（g)，發生反應：

MgSO4（s)＋CO（g)MgO（s)＋CO2（g)＋SO2（g)反應過程中測定的部分數據見下表：

下列說法正確的是

A．反應在0~2min內的平均速率為v（SO2)＝0.6 mol·L－1·min－1

B．反應在2~4min內容器內氣體的密度沒有變化

C．若升高溫度，反應的平衡常數變為1.00，則正反應為放熱反應

D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到達平衡時n（CO2)＞0.60mol

ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質）通過如下方法制取：

已知：①ZrO2能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2+。

②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

（1）熔融時ZrSiO4發生反應的化學方程式為 ，濾渣I的化學式為 。

（2）為使濾液I的雜質離子沉淀完全，需用氨水調pH=a，則a的范圍是 ；繼續加氨水至pH=b時，所發生反應的離子方程式為 。

（3）向過濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應的離子方程式為 。

（4）為得到純凈的ZrO2，Zr（OH)4需要洗滌，檢驗Zr（OH)4是否洗滌干凈的方法是 。