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0．5L 1mol/L FeCl3溶液與0．2L1mol/L KCl溶液中的Cl－的數目之比

A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3

下列實驗操作正確的是

A．把沒用完的藥品倒回原試劑瓶中保存

B．配制稀硫酸時，先在量筒內放好水，再緩緩地加入一定量的濃硫酸

C．用天平稱量藥品質量時，先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼

D．用排水取氣法收集氣體時，導管應插入試管底部

下列敘述中正確的是

A．標準狀況下，1 mol任何物質的體積都約為22．4 L

B．1mol任何氣體所含分子數都相等，體積也都約為22．4 L

C．相同狀況下，1 L CO一定比1 L O2的質量小

D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含原子數目相同

某不純的鐵片可能含有Mg、Al、Cu等金屬雜質的一種或幾種，取該鐵片樣品5．6g與足量的稀硫酸反應，得到標準狀況下的H2 2．24L，則下列分析的結論中，正確的是

A．一定同時含有三種金屬雜質

B．一定不含有雜質銅

C．一定含有雜質鎂

D．可能同時含有雜質鎂．鋁或其中一種

(10分)掌握儀器的名稱，組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：

① ② ④ ；

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是：(填序號) 。

（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有 ，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為 ；該實驗操作過程中需要通入冷卻水，通入的方向是 (g或f)口進水， (g或f)口出水。

（4）現需配制250 ml 0．2 mol/L NaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是 。

（12分）把2．0 mol/L Fe2(SO4)3溶液和2．0 mol/L H2SO4等體積混合（假設混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和）。計算：(寫出計算過程)

（1）混合液中Fe3+的物質的量濃度；

（2）混合液中H+、SO42—的物質的量濃度；

（3）向溶液中加入足量鐵粉，經足夠長時間后，鐵粉有剩余， 求此時溶液中FeSO4的物質的量濃度。

（已知加入鐵粉時先發生Fe+ Fe2(SO4)3=3Fe SO4 反應，后發生Fe+ H2SO4=Fe SO4+ H2）

（4）假設混和后的溶液為2L，加入一定量Fe粉后放出H2在標準狀況下的體積為16．8L，求最終溶液中H+物質的量濃度。

物質 R2CO3 的飽和溶液 V mL，密度為 ρ g·cm－3 ，c（R+） = P mol·L－1 ，溶質的質量分數為 a% ，溶質的相對分子量為 M，溶質的溶解度為sg。則下列表達式正確的是

A．a =

B．s =

C．P = ×2

D．V×ρ×a% =

某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷中正確的是

A．該反應的還原劑是Cl-

B．消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子

C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3

D．反應后溶液的酸性明顯增強

某同學設計如下圖所示裝置，探究氯堿工業原理，下列說法正確的是

A．石墨電極與直流電源負極相連

B．用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體，試紙變藍色

C．氫氧化鈉在石墨電極附近產生， Na+向石墨電極遷移

D．銅電極的反應式為：2H+ ＋ 2e-＝ H2↑

NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．60 g丙醇中存在的共價鍵總數為10 NA

B．50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數目為0.46NA

C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時轉移電子數為1 NA

D．235 g核素U發生裂變反應： U + nSr + U + 10n凈產生的中子（n)數為10 NA