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下列轉化關系中，X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學常見的三種化合物。分析轉化關系回答問題。

（1）請寫出反應①的化學方程式：_________________。

（2）檢驗D溶液中Y離子的方法是___________。

（3）若試劑a是NaOH溶液，寫出單質X與NaOH溶液反應的離子方程式____________。

（4）若試劑b是H2SO4，工業上用E、H2SO4和NaNO2為原料制取高效凈水劑Y(OH)SO4，已知還原產物為NO，則該反應的化學方程式是______________。

（5）工業上電解熔融的B制取X時，若陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為33.6 L，則陰極產物的質量為____________。

下列說法中正確的是

A．由Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3

B．氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的玻璃試劑瓶中

C．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產生白色沉淀，過量時沉淀溶解

D．瓷坩堝、氧化鋁坩堝均不可作為融化NaOH固體的裝置

下列敘述中，正確的是

A．依據鋁熱反應原理，能發生反應2Al＋3MgO 3Mg＋Al2O3

B．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：K＋、NH4+、CH3COO-、Cl-一定能夠大量共存

C．鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3-===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

D．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應實質是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

（14分）已知A～K所代表的各物質都是中學化學里常見的物質，且I是具有磁性的物質，D和K都具有兩性。一定條件下，各物質間的相互反應轉化關系如下圖所示：

請回答：

（1）寫出有關物質化學式：D是 ，H是 。

（2）寫出下列反應的方程式：

①化合物G的溶液呈 （酸性，堿性，中性），其原因用離子方程式表示為 ，

②寫出C＋FH＋I的化學方程式并用單線橋表示反應過程中電子轉移的方向和數目 。

③G＋JK用離子方程式表示為 。

［化學——選修有機化學基礎］（15分）在有機化學中有一種“吉利分子”C8H8O8，“吉利分子”C8H8O8可由圖中合成。

已知：①相同條件下，X與H2的相對密度之比為81，其中氧的質量分數約為49.4%，分子中氫氧原子個數比為2∶1，X中沒有支鏈；

②1 mol X在稀硫酸中發生反應生成2 mol甲醇和1 mol A；

③A中含有手性碳原子；

④D能使Br2的CCl4溶液褪色，E為高分子化合物，B為環狀結構。

根據上述信息填空：

（1）X的分子式為________，A的分子中含有官能團的名稱是______，E的結構簡式為________；D若為純凈物，D的核磁共振氫譜存在 種吸收峰，面積比為________；

（2）寫出下列反應的化學方程式：

反應②__________________，反應類型：________；

反應④__________________，反應類型：________；

（3）寫出B的一種含一個六元環的同分異構體的結構簡式：________；

（4）一定量的A物質與乙醇的混合物完全燃燒生成18 g水和V L CO2(標準狀況)，則該混合物完全燃燒消耗氧氣的物質的量為________。

設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是

A．標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NA

B．常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有碳氫鍵的數目為NA

C．50 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應,生成SO2分子的數目為0.46NA

D．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6NA

將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質的量與所通入CO2的體積關系如圖所示．下列關于整個反應過程中的敘述不正確的是

A．Oa段反應的化學方程式是Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2O

B．ab段與cd段所發生的反應相同

C．de段沉淀減少是由于BaCO3固體消失

D．bc段反應的離子方程式是2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32﹣

甲、乙、丙、丁均為中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖（反應條件及其它產物已略去）．下列說法不正確的是

A．若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液

B．若甲是Fe，則丁可能是Cl2

C．若丁是CO2，則甲可能為Mg

D．若丁是O2，則乙、丙的相對分子質量可能相差16

在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質，其濃度分別為0.2mol/L和1.5mol/L，現向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應．下列有關說法正確的是

A．反應后溶液中Fe3+物質的量為0.8mol

B．反應后產生13.44L H2（標準狀況）

C．反應后溶液中Fe2+和Fe3+物質的量之和為0.9mol

D．由于氧化性Fe3+＞H+，故反應中先沒有氣體產生后產生氣體

（8分）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．請完成下列問題：

（1）寫出反應的離子方程式_____________。

（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是________（填序號）．

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

（3）若緩緩加入稀H2SO4直至過量，整個過程中混合溶液中的導電能力（用電流強度I表示）可近似地用圖中的曲線表示是________（填序號）．

（4）若向裝有Ba(OH)2溶液燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反應．則反應的離子方程式是 _________________．