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在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應：

H2S（g）+ O2（g）═SO2（g）+H2O（g） △H1

2H2S（g）+SO2（g）═ S2（g）+2H2O（g） △H2

H2S（g）+ O2（g）═S（g）+H2O（g） △H3

2S（g）═S2（g）△H4 則△H4的正確表達式為

A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）

B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）

C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）

D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）

已知酸性條件下有以下反應關系：①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2。②Br2能將I-氧化為I2③KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化為Br2，其本身被還原為I2。現向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得產物也不同。下列判斷正確的是：

A．①③④ B．②③④ C．①②③④ D．①④

已知X．Y．Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的是

A．ZX4Y8 B．ZX2Y6 C．ZXY3 D．ZX8Y12

下列各組原子中,彼此化學性質一定相似的是

A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子

B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子

C．2p軌道上有三個未成對的電子的X原子與3p軌道上有三個未成對的電子的Y原子

D．最外層都只有一個電子的X、Y原子

（18分）A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期元素，G為第四周期元素，B、C相鄰且同周期，A、D同主族。A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個數比分別為2∶1和1∶1，甲為常見的溶劑。E是地殼中含量最多的金屬元素。F元素為同周期電負性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G為第四周期未成對電子數最多的元素。請回答下列問題：

（1）寫出G基態原子的電子排布式

（2）B和C比較，第一電離能較大的元素是 （填元素符號），其原因為

（3）A與B形成的化合物易溶于化合物甲，其主要原因是

（4）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的是 （填分子式），它中心原子的雜化方式是

（5）已知化合物丁熔點190℃，沸點183℃，結構如右圖所示。

①丙和丁比較，熔點較低的化合物是 （填化學式），其原因為

②則丁含有的作用力有 （填序號）。

A．離子鍵 B．共價鍵 C．金屬鍵

D．配位鍵 E．范德華力

容量瓶是用來配制一定物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度 ②濃度 ③容積 ④壓強 ⑤刻度線這五項中的

A．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④ D．①②③

下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是

A．NaOH+HCl═NaCl+H2O B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3

C．H2CO3═H2O+CO2 D．NH3+HCl═NH4Cl

為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作,其中正確的操作順序是

①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D．⑤②④①③

X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質子；Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是

A．五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M>W>Z>Y>X

B．X、Z兩元素能形成原子個數比（X︰Z）為3︰1和4︰2的化合物

C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D．用M單質作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時間后，在陰極區會出現白色沉淀

某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發生了偏轉。一段時間后，斷開電鍵K，下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是

A．Cu B．CuO C．Cu（OH）2 D．Cu2（OH）2CO3