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用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A．10g46%的乙醇溶液所含氫原子數為1.2 NA

B．0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的離子數目為1.5NA

C．標準狀況下，2.24 L甲醇中含有C—H鍵的數目為0.3NA

D．S2和S8的混合物共38.4 g，其中所含硫原子數為1.4NA

某溶液中含有大量NH4+、Na+、HCO3ˉ、CO32ˉ、CH3COO-，加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液體積無變化）

A．Na+ B．CO32ˉ

C．CH3COO- D．NH4+

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B．向FeCl2溶液中通入氯氣：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-

C．向Ca（ClO）2溶液中通入過量的SO2：C1O- + SO2 + H2O=HClO + HSO3-

D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-

向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是

A．OH-＋CO32-＋2H+ ===HCO3-＋H2O

B．2OH-＋CO32-＋3H+ ===HCO3-＋2H2O

C．2OH-＋CO32-＋4H+ ===CO2↑＋3H2O

D．OH-＋CO32-＋3H+ ===CO2↑＋2H2O

下列有關實驗裝置的說法中正確的是

A．圖1裝置可制取干燥純凈的NH3

B．圖2裝置可以完成“噴泉”實驗

C．圖3裝置可測量Cu 與濃硝酸反應產生氣體的體積

D．圖4裝置可用于實驗室制備Fe （OH）2

在常溫下,將一定體積的某 NaOH 溶液分成兩等分，與pH 均為2的一元酸 HA、HB恰好中和,消耗兩種酸溶液的體積分別為V1、V2（V1≠V2）。則下列敘述中正確的是

A．若 Vl＞V2，則說明 HA 的酸性比 HB的酸性強

B．中和后得到的兩種溶液的 pH 均為 7

C．分別將兩種酸溶液稀釋10 倍后溶液的 pH 均為3

D．分別往等體積的兩種酸溶液中加人足量鋅粉，充分反應后產生的 H2的體積相等

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是

A．NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）

B．0.1 mol/L的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol/L鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：c（CH3COO-）>c（CH3COOH） >c（Cl-）>c（H+）

C．等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）＝c（SO42-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

D．向1.00 L 0.3 mol/L NaOH溶液中緩慢通入0.2 mol CO2氣體，溶液中：c（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）

A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，設計成份分析方案如下：

下列分析不正確的是

A．當m1>m2時，溶液a中陰離子只有1種

B．生成藍色溶液的離子方程式為：

C．要確定混合物中是否含A1，可取A加入適量稀HC1

D．當m2－m3=2.96g，Fe3O4的質量至少為2.32 g

能正確表示下列反應的離子方程式是

A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH)2：3Mg（OH)2 （s）+ 2Fe3+（aq）= 2Fe（OH)3 （s）+ 3Mg2+（aq)

B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na + Cu2+ = Cu↓ + 2Na+

C．已知：酸的強弱H2CO3＞HClO＞HCO3-，則：2ClO－+ CO2（少量）+ H2O ===CO32-+ 2HClO

D．將足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O

下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是

①無色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO4－、NO3-、SO42－

②使pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

③水電離的H+濃度c（H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42－

⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+、MnO4－、NO3-、Na+、SO42－

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-

A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④