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一定條件下的反應：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)（△H＞0）達到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是

A．溫度、體積不變，充入氬氣 B．體積不變，對體系加熱

C．溫度、體積不變，充入氯氣 D．溫度不變，增大容器體積

已知：①C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1

計算反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反應熱ΔH的值為

A．－283.01 kJ·mol－1 B．＋172.51 kJ·mol－1

C．＋283.1 kJ·mol－1 D．＋504.00 kJ·mol－1

25℃，101kPa時，使1.0 g鈉與足量氯氣反應，生成氯化鈉晶體并放出17.87kJ的熱量，生成1 mol NaCl的反應熱為

A、17.87kJ B、—17.87kJ/mol

C、411 kJ/mol D、—411 kJ/mol

（12分）硫及其化合物在工業生產中有重要的應用，它們性質的研究對工業生產有重要的指導意義。

（1）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應過程的能量變化如圖所示。

已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)放出的熱量為99 kJ。請回答下列問題：

①圖中E表示_________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？___________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？____________，理由是_____________；

②圖中ΔH＝________kJ·mol－1；

（2）下圖表示在密閉容器中反應2SO2+O22SO3 達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況。

①a b過程中改變的條件可能是 ；

②b c過程中改變的條件可能是 ；

③若增大壓強時，反應速率變化情況畫在c~d處。

能在溶液中大量共存的一組離子是

A．NH4+ 、Ag+ 、PO43-、Cl－ B．Fe3+、H+、I－、 HCO3-

C．K+、 Na+、 NO3- 、 MnO4- D．Al3+ 、Mg2+、SO42- 、CO32-

下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是

A．H2O2的電子式：

B．CS2的比例模型：

C．14C的原子結構示意圖：

D．CCl4的結構式：

下列各組中化合物的性質比較，不正確的是

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．穩定性：PH3＞H2S＞ HCl

C．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．非金屬性F＞O＞S

下列敘述是小明做完銅、鋅原電池的實驗后得出的結論和認識，你認為正確的是

A．構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬

B．由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負極

C．電子沿外導線由鋅流向銅，通過硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣

D．銅鋅原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過

（16分）某興趣小組的同學發現將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體。為此，他們設計了如下裝置驗證所產生的氣體。

（1）填寫裝置的作用：B ，C ，G ，

（2）證明有SO2生成的現象是

（3）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是：E中：_____________，F中：__________。如果去掉裝置D，還能否根據F中的現象判斷氣體中有氫氣？________（填“能”或“不能”），原因是_________。

（4）反應后A的溶液中含有Fe3＋和Fe2＋，檢驗其中的Fe2＋的方法是 。

（5）若將鐵絲換成銅絲，反應后的溶液沒有出現預計的藍色溶液，而出現了大量白色固體，原因是 ，要確認CuSO4生成，待試管冷卻后， 。

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，Y的最高正價與最低負價代數和為6。下列說法正確的是

A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式H2YO4

B．原子半徑由大到小的順序為：Z＞Y＞ W

C．X、Z兩種元素的氣態氫化物中，Z的氣態氫化物較穩定

D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質的量之比均為1︰2