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質量分數為a%，物質的量濃度為c1mol/L的稀硫酸蒸發(fā)水后，其質量分數變?yōu)?a%，此時物質的量濃度為c2mol/L，則c1與c2的關系為

A．c2=2c1 B．c2<2c1 C．c2>2c1 D．c1=2c2

下列儀器中，能在酒精燈火焰上直接加熱的是

A．錐形瓶 B．燒杯 C．蒸發(fā)皿 D．燒瓶[來源

在三個容積相同的密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p)從大到小的順序是

A．p（Ne)>p（H2)>p（O2)

B．p（O2)>p（Ne)>p（H2)

C．p（H2)>p（O2)>p（Ne)

D．p（H2)>p（Ne)>p（O2)

設 NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是

A．7．8 gNa2O2含有的陰離子數目為 0．2NA

B．56gFe 與稀 HNO3 完全反應時一定轉移3NA個電子

C．1 molC10H22分子中共價鍵總數為 3lNA

D．已知熱化學方程式2SO2（g)＋O2（g) 2SO3（g) △H=－QkJ·mol－1（Q>0)，則將 2NA 個SO2分子和 NA 個O2分子置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量

NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是

A．標準狀況下,2．24 L Cl2通入足量NaOH溶液中,反應轉移電子的數目為0．2NA

B．1 mol K與足量O2反應,生成K2O、K2O2和KO2的混合物時轉移的電子數為NA

C．常溫常壓下,1．7 g H2O2中含有的電子數為NA

D．標準狀況下,1 mol CO2所含共用電子對數為2NA

欲從溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：

①蒸餾 ②過濾 ③靜置分液 ④加入足量的金屬鈉 ⑤通入過量的二氧化碳

⑥加入足量的NaOH溶液 ⑦加入足量的濃溴水 ⑧加入硫酸與NaBr共熱．最合理的操作順序是

A．④⑤③ B．⑥①⑤③ C．⑦② D．⑧③

0．40L某濃度的NaOH溶液恰好與標準狀況下5．8 L Cl2完全反應，計算：

（1）生成的NaClO的物質的量；

（2）該溶液中NaOH的物質的量濃度。

下圖中各步反應的最后產物D是一種飽和一元醇，其蒸氣的密度是相同狀況下H2密度的23倍。試回答：

（1）結構簡式：A________，D________；

（2）反應類型：⑥________，⑧________；

（3）寫出化學反應方程式：④________，⑥________，⑦________，⑧________。

（Ⅰ）下列操作會導致實驗結果偏高的是 。

A．配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線

B．在配制一定物質的量濃度溶液時，用10 mL的量筒量取5．0 mL液體溶質時俯視讀數

C．用天平稱量20．5 g某物質，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質量

D．配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時俯視讀數，所得溶液的濃度

（Ⅱ）現有下列儀器或用品：

a鐵架臺（含鐵圈、鐵夾）；

b錐形瓶；

c滴定管；

d燒杯（若干）；

e玻璃棒；

f膠頭滴管；

g托盤天平（含砝碼）；

h濾紙；

i量筒；

j漏斗；

k溫度計

現有下列試劑：

A．NaOH固體 B．碳酸鈉溶液

C．氯化鎂溶液 D．蒸餾水

試填空：

（1）如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述判斷及讀數（虛線刻度）不正確的是 。

A．①是量筒，讀數為1．5 mL

B．②是量筒，讀數為2．50 mL

C．③是滴定管，讀數為2．50 mL

D．①是溫度計，讀數是1．50 ℃

（2）配制100 mL 0．1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液時，還缺少的儀器有 。

（3）除去Mg（OH）2中混有的少量Ca（OH）2，可以用到的試劑是（選填序號），操作方法是 、 、洗滌。完成上述操作，上述儀器或用品用到的有（從上述儀器或用品中選擇，填上相應序號）。

氧化還原反應在生產、生話中應用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑。用所學知識回答問題（ ）

（1）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2。該反應的化學方程式為 ，反應中消耗1mol的MnO4—時轉移電子數為 。

（2）取300mL 0．2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量的是 mol。

（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是 ，又變?yōu)樽攸S色的原因是 。