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（10分）

（1）某工廠用NH3和空氣來聯合處理工廠尾氣中的等體積SO2和NO2，不僅除去了有害氣體，還得到副產品—含兩種按鹽的化肥。若反應所消耗的NH3和空氣的體積比為4：5（空氣中O2的體積分數以計），則處理廢氣時發生反應的總化學方程式為 。若該工廠用此方法處理廢氣，一天中消耗了空氣336m3（假定反應中O2無損失），則生成化肥的總質量為 。

（2）該工廠廢氣中含有大量溫室氣體—CO2。為減少碳排放，該工廠嘗試用以下反應制備甲醇：。一定溫度下，在恒容的密閉容器中充入1 mol CO2和3mol H2。實驗測得CO2和CH3 OH （g)的濃度隨時間變化如下圖所示。

0－10分鐘內，CH3 OH的生成速率為 ，達平衡時，CO2轉化率為 ，若第 10min時，向容器中再通人3mol H2，再次達平衡時，CO2的轉化率會 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

檢驗溶液中的離子或物質，所用方法正確的是

A．加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明一定有Cl-存在

B．加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，證明一定有SO42-

C．加入KSCN溶液和H2O2溶液，有血紅色生成，證明一定含有Fe3+

D．加入KI淀粉溶液，變藍色，說明可能有Cl2、Br2、I2

下列物質不能使有色布條褪色的是

A．氯水 B．漂白粉溶液 C．HClO溶液 D．氯化鈣溶液

在2KMnO4 +16HCl === 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+8反應中

A．氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶8

B．處對應的物質為H2O

C．Cl2是還原產物

D．若1mol KMnO4參加反應，轉移的電子的物質的量是7mol

下列說法或操作：

①做實驗時可用手直接拿取金屬鈉

②用托盤天平稱量50．56gKCl

③用酒精可以從飽和碘水中萃取碘

④讓一束光通過膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路"

⑤從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀可用結晶的方法。其中正確的是

A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．②③④ D．④⑤

實驗室有三瓶失去標簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實驗員選擇了一種試劑就把它們區別開來了，這種試劑是：

A．鹽酸 B．氫氧化鈉溶液 C．氯化鋇溶液 D．硝酸

將m1 g鋅加到m2 g 20%的HCl溶液中去，反應結果共放出n L 氫氣（在標準狀況下），則被還原的HCl的物質的量是

A． B． C． D．

下列有關物質的性質或應用的說法不正確的是

A．二氧化硅是生產光纖制品的基本原料

B．水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑

C．Na2O、Na2O2與CO2反應產物相同

D．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是

A．CH3COOH B．Cl2 C．Na2CO3 D．CO2

下列離子方程式不正確的是

A．碳酸鈣與稀鹽酸混合：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O

B．硫酸銅溶液與燒堿溶液混合：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓

C．碳酸氫鈉與稀鹽酸混合：HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O

D．把二氧化碳通入氯化鈣溶液中：Ca2+ + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2H+