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設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．1mol CO2與 SO3的混合氣體氧原子數為 2NA

B．1mol/L KClO3 溶液中含有 NA個ClO3-

C．標準狀況下， 11．2LCCl4所含的分子數為 0．5 NA

D．25℃，1．01× 105Pa，88gCO2中所含原子數為 6NA

（8分）化學是一門以實驗為基礎的學科，熟練使用中學化學實驗中的常見儀器， 熟悉常見實驗用品是正確進行實驗的基礎。試回答以下問題：

（1）現有如下儀器，用序號回答有關問題：

①容量瓶 ②蒸餾燒瓶 ③托盤天平 ④量筒 ⑤燒杯 ⑥蒸發皿 ⑦分液漏斗

對允許加熱的儀器，加熱時必須墊石棉網的有____________；使用時必須檢查是否漏水的有____________；標有“0” 刻度的有______________。

（2）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液法 B．蒸發

C．結晶法 D．過濾法

E．蒸餾法 F．洗氣

①___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物；

②___________除去乙醇中的水；

③___________除去CO2中的H2O（氣態）；

④___________從碘的水溶液里提取碘；

（3）盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的

（14分）現有五種物質A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產生下表中的離子：

為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果如下：

①A 溶液與B 溶液反 應生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；

②B 溶液與 C 溶液反應生成白色沉淀 D，沉淀 D 不溶于稀硝酸。

請根據上述實驗結果，填空：

（1）寫出下列物質的名稱：X____________________。

（2）鑒別B在溶液中產生的陰離子的實驗操作方法是______________________。

（3）完成以下水溶液中的反應的化學方程式：

A溶液與B溶液反應：_____________________

B溶液與E沉淀反應：_____________________

B與 C 反應至溶液呈中性：_____________________

（4）D 與 E 的混合物 ag，加入足量鹽酸，反應完畢生成標準狀況時的氣體 bL，則D在混合物中的質量分數為___________________________。

用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22．4LH2O含有的分子數為1 NA個

B．1mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為2 NA個

C．室溫時，1 NA 個CO2分子占有的體積為22．4L

D．常溫常壓下,1．06g Na2CO3含有的Na+離子數為0．02 NA個

下列物質屬于電解質的是

A．熔融的氯化鈉 B．CO2 C．食鹽水 D．Fe

下列混合物的分離方法不可行的是

A．互溶的液態混合物可用分液方法分離

B．互不相溶的液態混合物可用分液方法分離

C．沸點不同的液態混合物可用蒸餾方法分離

D．可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發的方法分離

為了配制100 mL1 mol·L－1的NaOH溶液，其中有下列幾個操作：錯誤的是

①NaOH用紙盛裝進行稱量；

②選剛用蒸餾水洗凈的100 mL容量瓶進行配制；

③NaOH在燒杯里剛完全溶解時，立即把溶液轉移到容量瓶；

④用蒸餾水洗滌燒杯內壁兩次，洗滌液都移入容量瓶；

⑤使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度線相切。

A．①② B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤

將40%（密度為1．43g/mL）的NaOH溶液與等體積水混合，所得溶液中溶質的質量分數將

A．等于20% B．小于20% C．大于20% D．無法確定

（每空2分，共10分）

（1）同溫同壓下,若甲烷（CH4）和氨氣（NH3）的體積相同，則質量比為 密度比 ；若二者含有的氫原子數相等,則它們的體積比為

（2）在___________mL 0．2 mol/L NaOH溶液中含2 g溶質；現在需要 45 mL 0．2 mol/L CuSO4溶液，配制時需要稱量CuSO4·5H2O______________g。

下列我國古代的技術應用中，其不涉及化學反應的是