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設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．2．0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NA

B．1 mol氫氧化鐵膠粒所含氫氧化鐵的分子數為NA

C．標準狀況下，5．6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0．5 NA

D．足量的Fe和1mol Cl2完全反應，轉移的電子數為3NA

已知非金屬單質在堿性條件下易發生岐化反應，而其生成物在酸性條件下能夠發生歸中反應。現將aKOH、bH2O、cKCl、dKClO、eCl2、fKClO3可組成一個氧化還原反應，則下列有關說法錯誤的是

A．c、d、f之比可能為16：1：3

B．一定有a=2e，b=e

C．若n（KClO）：n（KClO3）==1：1，則a、b、c、d、e、f依次為8，4，6，1，4，1

D．若將該方程式拆開寫成兩個“半反應”，其中一定有Cl2-2e- = 2Cl-

下圖是某學校實驗室從市場買回的試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是

A．該硫酸和氨水的物質的量濃度分別約為18．4mol·L－1和6．3mol·L－1

B．各取5mL與等質量的水混合后，C（H2SO4）< 9．2mol·L－1,C（NH3）>6．45mol·L－1

C．各取5mL與等體積的水混合后，ω（H2SO4）<49%,ω（NH3）>12．5%

D．各取10mL于兩燒杯中,再分別加入一定量的水即可得到較稀的硫酸溶液和氨水

ag鎂鋁合金投入x mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入y mL 1mol/L的NaOH溶液，沉淀達到最大值，質量為（a+1．7）g ,則下列說法不正確的是

A．鎂鋁合金與鹽酸反應轉移電子數為0．1NA B．產生的H2在標況下體積為1．12L

C．x一定等于50 D．a的取值范圍為0．9<a<1．2

（8分）A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有如下圖所示的相互轉化關系。

（1）若下列反應①為不同短周期、不同主族元素間置換反應，A、D為固體單質，其中D為非金屬。則反應①的化學方程式為

（2）若下列反應②中E為一種一元強堿， C的大量排放產生溫室效應。則在反應②中，若C、E的物質的量之比為11：17，則反應的離子方程式為

（3）若下列反應③中B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現自然界中E的循環。則B的電子式為 反應③的化學方程式為

海水總量極大，金、鈾等微量元素在海水中的總量自然也大，但從海水中獲取這些微量元素的成本很高。其中成本最高的步驟在于

A．從海水中富集含微量元素的化合物

B．使含微量元素的離子沉淀

C．對含微量元素的混合物進行提純

D．從化合物中冶煉這些單質

下列說法正確的是

A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

B．強電解質溶液不一定比弱電解質的導電性強

C．HR型共價化合物一定是強電解質

D．強、弱電解質的導電性只由它們溶液的濃度決定

為了除氯化銅酸性溶液中的Fe3+,可在加熱條件下加入一種試劑,該試劑是

A．氫氧化鈉 B．硫酸 C．氧化銅 D．氨水

已知0．1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4，則下列說法中正確的是

A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B．在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數相等

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）

D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）>c（A2-）>c（H+）>c（OH-）

已知：25℃時，Ksp[Mg（OH）2]＝5．61×10－12，Ksp[MgF2]＝7．42×10－11。下列說法正確的是

A．25℃時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2＋）大

B．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2＋）增大

C．25℃時，Mg（OH）2固體在20 mL 0．01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0．01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃時，在Mg（OH）2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能轉化為MgF2