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金屬Ti（鈦）是一種具有許多優良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。某化學興趣小組用實驗探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象如下：

下列有關三種金屬的說法正確的是

A．三種金屬的活潑性由強到弱的順序是Ti、Mg、Cu

B．若鈦粉中混有Mg，提純Ti時可用稀鹽酸除去Mg

C．用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業制取Cu的很好途徑

D．Cu和稀鹽酸不發生化學反應

（12分）某混合物甲中含有明礬[KAl（SO4）2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現下圖所示的物質之間的轉化。

請回答下列問題：

（1）寫出A、B、的化學式：A______________、B______________

（2）試劑a最好選用___________（選填A、B、C、D）。

A．NaOH溶液 B．稀鹽酸

C．二氧化碳 D．氨水

（3）寫出Al2O3 與NaOH反應方程式：_____________ _

（4）寫出少量明礬加入氫氧化鋇溶液中與反應方程式：___________________

（5）寫出反應①的方程式：_________________________

（6）固體E可以作為復合性的化學肥料，E中所含物質的化學式為_________________

下列關于燃燒熱的說法中正確的是

A．1 mol物質燃燒所放出的熱量

B．常溫下，可燃物燃燒放出的熱量

C．在1．01×105 Pa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量

D．燃燒熱隨化學方程式前的化學計量數的改變而改變

已知：C（s,金剛石）=C（s,石墨）△H＝-1．9KJ/mol

C（s,金剛石）+O2（g）=CO2（g） △H1

C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g） △H2

根據已述反應所得出的結論正確的是

A．△H1=△H2 B．△H1>△H2

C．△H1<△H2 D．金剛石比石墨穩定

有如下三個反應方程式

H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） ΔH＝a kJ/mol

H2（g）＋O2（g）＝H2O（ l ） ΔH＝b kJ/mol

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（ l ） ΔH＝c kJ/mol

關于它們的下列敘述正確的是

A．它們都是吸熱反應 B．a、b、c均為正值

C．a＝b D．2b＝c

在25℃、1．01×105Pa時，1gCH4燃燒時生成CO2與液態H2O，放出55．6kJ的熱量，則CH4的燃燒熱為

A．55．6kJ/mol B．889．6kJ/mol C．－889．6kJ/mol D．444．8kJ/mol

設反應C＋CO2 2CO（正反應吸熱）反應速率為v1，N2＋3H2 2NH3（正反應放熱），反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1、v2的變化情況為

A．同時增大 B．同時減小

C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大

（14分）用50mL0．50mol/L鹽酸與50mL0．55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 （填“偏大、偏小、無影響”）

（4）如果用60mL0．50mol/L鹽酸與50mL0．55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

（填“相等、不相等”），所求中和熱 （填“相等、不相等”），

簡述理由 。

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

對于反應中的能量變化,表述正確的是

A．放熱反應中,反應物的總能量大于生成物的總能量

B．斷開化學鍵的過程會放出能量

C．加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

D．氧化反應均為吸熱反應

室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1mol的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2，CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（1），熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是

A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1+ΔH3=ΔH2

C．ΔH1<ΔH3 D．ΔH1+ΔH2=ΔH3