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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，三個氯離子位于外界。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為________________；A、B、C的電負性由大到小的順序為___________；（均用“＜”或“＞”連接）

（2）B的氫化物的分子空間構型是_____________。其中心原子采取_____________雜化。

（3）寫出化合物AC2的電子式____________；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為____________。

（4）E的價層電子排布式是____________，在形成化合物時它的最高化合價為_____________，ECl3形成的配合物的化學式為________________。

（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是________________。

下列說法正確的是

A．H、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體

B．氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物

C．HCl、NH3、BaSO4是電解質，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非電解質

D．水能、風能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源

下列實驗操作或檢驗正確的是

A．收集氯氣

B．轉移溶液

C．模擬工業制備并檢驗氨氣

D．用海水制少量蒸餾水

設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，含2NA個氧原子數的二氧化氮的體積為22．4L

B．2L0．5mol/L的硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA

C．乙烯和環丙烷組成的28g混合氣體中氫原子的個數為4NA

D．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0．1mol氧氣，轉移的電子數目為0．4NA

下列離子方程式正確的是

A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O＝2HCO3－+SO32－

B．向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2O

C．向FeCl3溶液中加入銅片：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+

D．向NaHSO4溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數與主族族序數相等。它們的最高價氧化物水化物依次為甲、乙、丙、丁。下列敘述不正確的是

A．甲、乙、丙、丁受熱均易分解

B．常溫下丁的濃溶液可用T單質所制的容器來盛裝

C．丁的濃溶液與Q的單質加熱發生反應，可生成體積比為1:2的兩種氣體

D．R的氧化物在空氣中與其它物質作用可形成光化學煙霧

（9分）查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

（1）下列方法中，不能用來區分NaNO2和NaCl的是_______________（填序號）。

A．測定這兩種溶液的pH B．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區別

C．在酸性條件下加入KI－淀粉溶液來區別 D．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

（2）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為Fe3+，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是_____________（填序號）。

A．Cl2 B．H2O2 C．KMnO4 D．HNO3

（3）某同學把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO3-和Mn2+，請寫出反應的離子方程式：________________。

（4）已知FeSO4在一定條件下可轉變為高鐵酸鉀（K2FeO4），高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發生反應生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是______________。

下列氣體中，不能用排水集氣法收集的是

（A）CH4 （B）C2H4 （C）C2H2 （D）NH3

下列實驗操作中，正確的是

（A）用托盤天平稱量藥品時，左盤放藥品，右盤放砝碼

（B）向試管中滴加試劑時，將滴管下端緊靠試管內壁

（C）燒瓶和燒杯在酒精燈上直接加熱

（D）使用試紙檢驗溶液的性質時，將試紙浸入溶液中

用膽礬配制0．1mol/L硫酸銅溶液1L，應當

（A）取25．0gCuSO4·5H2O溶于1L水中

（B）取16．0gCuSO4·5H2O溶于水,再稀釋至1L

（C）將膽礬加熱失去結晶水，再取無水硫酸銅16．0g溶于1L水

（D）取25．0gCuSO4·5H2O溶于水,再稀釋配成1L溶液