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H2O(g)―→H2O(l)是一個放熱過程，但不是化學反應，Zn（s）＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，則下列關于該反應的敘述不正確的是

A．該反應中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變

B．上述熱化學方程式中的ΔH的值與反應物的用量無關

C．該反應的化學能可以轉化為電能

D．反應物的總能量高于生成物的總能量

化學與日常生活緊密相關，下列說法錯誤的是

A．氮肥NH4NO3在重力撞擊下可能發生爆炸

B．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮

C．二氧化硅可用于制備太陽能電池板，晶體硅可用于制作光導纖維

D．裝飾材料釋放的甲醛會造成污染

分子式為C4 H8 O2能與NaOH溶液發生水解反應的有機物有(不含順反異構)

A．6種 B．5種 C．4種 D．3種

已知下列反應: 反應Ⅰ:Co2O3 + 6HCl(濃)2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O

反應Ⅱ:5Cl2 + I2 + 6H2O10HCl + 2HIO3 下列說法正確的是

A．反應Ⅰ中HCl是氧化劑 B．反應Ⅱ中Cl2發生氧化反應

C．還原性:CoCl2 > HCl > I2 D．氧化性:Co2O3 > Cl2 >HIO3

下列電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是

A．在0．1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

B．在0．1 mol·L－1NaClO溶液中：c(OH－)＝c(H＋)+ c(HClO)

C．某溫度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7時：c(CH3COO-)=c(Na+)> c(H+)=c(OH-)

D．已知酸性：HCOOH>CH3COOH，相同濃度的HCOOK與CH3COONa溶液中C(K+)-c(HCOO-)>c(Na+)-c(CH3COO-)[

下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是

如圖是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，電解質是H2SO4溶液．已知放電時電池反應為：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣═2PbSO4+2H2O．下列有關說法正確的是

A．K與N相接時，能量由電能轉化為化學能

B．K與N相接時，Pb上發生反應為：Pb-2e- = Pb2+

C．K與M連接時，所用電源的a極為負極

D．K與M連接時，PbO2上發生反應為：PbO2+4e_+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O

（16分）

Ⅰ．甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。向A中通入氯氣至過量，觀察A中，發現溶液先呈紅色，然后變為黃色。

（1）B中反應的離子方程式是 ．

（2）為了探究A中溶液由紅色變為黃色的原因，甲同學進行如下實驗．取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在________ ．

（3）資料顯示：SCN -的電子式為 ．甲同學猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他進行了如下研究．

①取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液， 產生白色沉淀，由此證明SCN﹣中被氧化的元素是 ．

②甲同學通過實驗證明了SCN﹣中氮元素轉化為NO3﹣，已知SCN﹣中碳元素沒有被氧化，若SCN﹣與Cl2反應生成1mol CO2，則轉移電子的物質的量是 mol．

Ⅱ．8．12天津港特大爆炸事故現場有700噸左右氰化鈉，氰化鈉劇毒。有少量因爆炸沖擊發生泄漏。這些泄露的氰化鈉可通過噴灑氧化劑雙氧水的方式來處理，以減輕污染。

（1）寫出NaCN的電子式__________,偏堿性條件下，氰化鈉溶液的CN﹣被雙氧水氧化為HCO3﹣，同時放出NH3，該反應的離子方程式：_______ 。

（2）Cu2+可作為雙氧水氧化CN﹣中的催化劑。某興趣小組要探究Cu2+對雙氧水氧化CN﹣是否起催化作用，請你完成下實驗方案。填寫實驗步驟、實驗現象和結論（己知：CN﹣濃度可用離子色譜儀測定）

在實驗室里，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應選用

A．NaOH溶液 B．氨水 C．鹽酸 D．BaCl2溶液

為提純下列物質（括號中為雜質），所選除雜試劑和分離方法都正確的是