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在20℃、1個大氣壓下，將三個分別盛滿氨氣、氯化氫、二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛有水的水槽中，當水進入燒瓶中，并使氣體充分溶解后(假設試管中的溶液不向外擴散)，三種溶液的物質的量濃度之比為

A．1∶1∶1 B．3∶3∶2 C．1∶2∶3 D．1∶1∶2

在一種酸性溶液中，可能存在NO3-、I－、Cl－、Fe3＋中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質被還原，則以下推測中不正確的是

A．一定有碘離子 B．可能含鐵離子

C．可能有氯離子 D．不含硝酸根離子

二氯化二硫（S2C12）是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如圖所示。常溫下，S2C12是一種橙黃色液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體，化學方程式為： 2S2C12+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。下列說法中錯誤的是

A．S2C12的結構式為Cl—S—S—Cl

B．反應中SO2是還原產物，S是氧化產物

C．S2C12為含有極性鍵和非極性鍵的分子

D．反應中，生成1molSO2，轉移電子為3mol

關于鉛蓄電池的說法正確的是

A．在放電時，正極發生的反應是Pb(s)＋SO42-(aq)－2e－===PbSO4(s)

B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板

C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

D．在充電時，陽極發生的反應是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO42-(aq)

在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫，下列說法正確的是

A．溶液中的Na＋濃度增大，有O2放出 B．溶液中的OH－濃度不變，有H2放出

C．溶液中的Na＋數目減小，有O2放出 D．溶液中的OH－濃度增大，有O2放出

某混合物含有氯化鈉、碳酸鈉和氯化鉀。經分析知其中氯的質量分數為35．5%,則該混合物中碳酸鈉的質量分數可能為

A．20% B．30% C．45% D．55%

工業碳酸鈉（純度約為98％）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等雜質，為了提純工業碳酸鈉，并獲得試劑級碳酸鈉的工藝流程圖如下：

已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如下圖所示：

（1）加入NaOH溶液時發生的離子反應方程式為 、 。

（2）熱的Na2CO3溶液有較強的去油污能力，其原因是（用離子方程式及必要的文字加以解釋） 。

（3）“趁熱過濾”時的溫度應控制在 。

（4）已知：Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g） △H＝+532．36kJ·mol—1

Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g） △H＝+473．63kJ·mol—1

寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式 。

（5）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程圖中虛線所示進行循環使用。請你分析實際生產中是否可行 ，其理由是 。

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0．5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O(l)，放出445 kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是

A．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1

B．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1

C．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH == -890 kJ·mol-1

D．CH4(g) + O2(g) == CO2(g) +H2O(l) ΔH == -890 kJ·mol-1

在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2＞Q1的是

A．2H2（g）+O2（g）====2H2O（g） ΔH＝-Q1 2H2（g）+O2（g）====2H2O（l） ΔH＝-Q2

B．S（g）+O2（g）====SO2（g） ΔH＝-Q1 S（s）+ O2（g）====SO2（g） ΔH＝-Q2

C．C（s）+O2（g）====CO2（g） ΔH＝-Q1 C（s）+1/2O2（g）====CO（g） ΔH＝-Q2

D．H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g） ΔH＝-Q1

1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）====HCl（g） ΔH＝-Q2

下列熱化學方程式中，ΔH能正確表示物質的燃燒熱的是

A．CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g） ΔH＝-283．0 kJ·mol-1

B．C（s）+1/2O2（g）====CO（g） ΔH＝-110．5 kJ·mol-1

C．H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g） ΔH＝-241．8 kJ·mol-1

D．2C8H18（l）+25O2（g）====16CO2（g）+18 H2O（l） ΔH＝-11036 kJ·mol-1