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下列關于化學鍵的說法中，不正確的是

A．化學鍵是一種作用力

B．化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合

C．化學反應過程中，反應物分子內的化學鍵斷裂，產物分子中的化學鍵形成

D．非極性鍵不是化學鍵

下列物質見光不會分解的是

A．HclO B．NH4Cl C．HNO3 D．AgNO3

根據元素周期表和元素周期律分析下面的判斷，其中錯誤的是

A．鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱 B．砹（At）的氫化物不穩定

C．硒（Se）化氫比硫化氫穩定 D．氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣堿性強

下列說法正確的是

A．同一主族相鄰兩個周期的元素的原子序數差一定等于上一周期所含元素種類

B．114號元素可能為非金屬元素

C．L層上的電子數為奇數的元素一定是主族元素

D．目前使用的長式元素周期表中，最長的周期含36種元素

下列方法中，不能用于實驗室制取氨的是

A．在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調成泥狀后加熱

B．加熱試管中的氯化銨固體

C．將燒瓶中的濃氨水加熱

D．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中

下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數為X元素的2倍。下列說法正確的是

A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態氫化物的熱穩定性均依次遞增

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C．YX2晶體熔化、液態WX3氣化均需克服分子間作用力

D．根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性

下列物質性質的變化規律，與共價鍵鍵能大小有關的是

①F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高

②HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱

③金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅

④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

A．僅③ B．①③ C．②③ D．②③④

下列指定反應的離子方程式正確的是

A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B．Na2CO3溶液中CO32－的水【解析】
CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－

C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

已知：①向飽和NaCl的氨氣溶液中持續通入CO2氣體；②向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體。最終兩種溶液中均會析出NaHCO3晶體，下列有關說法中錯誤的是

A．①中的離子反應方程式是：Na++NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓ + NH4+

B．②中的離子反應方程式是：2Na++CO32－+H2O+CO2 = 2NaHCO3↓

C．上述變化說明相同溫度下溶解度Na2CO3 > NaHCO3 > NaCl

D．向飽和CaCl2溶液中加入濃Ba（OH）2溶液，也會析出晶體

下列反應中的氨與反應4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是

A．2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑ B．NH3 + HNO3→ NH4NO3

C．4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O D．3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2