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下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D．圖d中，Zn-MnO2干電池放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

山萘酚(Kaempf erol)結構如下圖所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆類、茶葉中，具有多種生物學作用，如抗氧化、抑制腫瘤生長及保護肝細胞等作用。下列有關山萘酚的敘述正確的是

A．結構式中含有羥基、醚鍵、酯基、碳碳雙鍵

B．可發生取代反應、水解反應、加成反應

C．可與NaOH反應，不能與NaHCO3反應

D．1 mol山萘酚與溴水反應最多可消耗4 mol Br2

如圖是草酸溶液中 三種微粒的分布分數（某微粒物質的量濃度與三種微粒物質的量濃度和的比值）與pH的關系，下到有關說法不正確的是

A．pH=5的溶液中：

B．溶液中：

C．向 溶液中加強酸至pH與a點對應時，溶液中

D．為使溶液中c( )盡可能多一些，溶液的pH最好控制在2．7左右

(12分）鋁熱反應是鋁的一個重要性質。某校化學興趣小組同學為了克服傳統鋁熱反應紙漏斗易燃燒，火星四射等缺點，將實臉改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖A實驗進行鋁熱反應，冷卻后補到“鐵塊”混合物．

（1）實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，共原因是 。

（2）該鋁熱反應的化學方程式為 。

（3）取反應后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應，測量生成氣休體積以測量樣品中殘留鋁的百分含量．試回答下列問題：

①量氣管的量具部分是一個中學實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為 。

②量氣管在讀數時必須進行的步驟是 。

③取1g樣品進行上述實驗，共收集到44.8mL氣體（換算成標準狀況下），則鋁的百分含量為 。

④裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實驗誤差的作用。如果裝置沒有橡膠管，測出鋁的百分含量將會 （填“偏大”或“偏小”）。

（11分）將5.3 g某堿式碳酸鹽固體（不含結晶水）M溶解于100 g 9.8%的稀硫酸中，充分反應后得到 224 mL CO2（標準狀況）和含有MgSO4、Al2(SO4)3的溶液。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀的質量與加入的溶質NaOH的質量關系如圖所示。

（1）由圖可知，固體M與稀硫酸反應后所得溶液中除含有溶質MgSO4和Al2 (SO4)3外，還含有的溶質是 （寫化學式）。

（2）加入的溶質NaOH從x g到8.8 g所發生反應的離子方程式為 。

（3）當加入溶質NaOH的質量到xg時，生成Al(OH)3的質量為 g，x= 。

（4）M的化學式為 。

海水是巨大的資源寶庫，下列說法正確的是

A．碘元素又稱“海洋元素”

B．鎂是海水中含量最多的金屬元素

C．從海水中提取食鹽和碘的過程都是物理變化

D．氯堿工業和純堿工業的原料都有食鹽

下列反應中，反應后固體物質的質量不變的是

A．氫氣通過灼熱的Cu0粉末

B．二氧化碳通過Na202粉末

C．鋁與Fe203發生鋁熱反應

D．將鋅粒投入Cu(N03)2溶液

下列離子方程式的書寫正確的是

A．水玻璃中通人過量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O =2Na＋+CO32-+H2SiO3↓

B．Na202加入H2180中：2Na2O2+2H218O=4Na＋+4OH－+18O2↑

C．硅與氫氟酸的反應：Si+4H＋+4F－=SiF4↑+2H2↑

D．過量C02通入氫氧化鈣溶液中：CO2+OH－=HCO3-

在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有：H＋、NH4＋ 、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO42-、HCO3-、I－八種離子中的幾種，在檢驗方案設計時初步分析其溶液中最多可含的離子（不包括OH-）有

A．5種 B．6種 C．7種 D．8種

下表各組物質中，物質之間不可能實現如圖所示轉化的是