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下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是

A．鋁片和稀鹽酸反應 B．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應

C．灼熱的碳與二氧化碳的反應 D．甲烷在氧氣中的燃燒

已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol

Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+1\2O2（g）△H=-266kJ/mol

根據以上熱化學方程式，下列判斷正確的是

A．CO的燃燒熱為283kJ

B．2molCO2（g）與2molNa2O2（s）反應放出452kJ熱量時，電子轉移數約為1．204×1024

C．2Na2O2（s）+2CO2（s）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜-452kJ/mol

D．如圖可表示CO生成CO2，的反應過程和能量關系

在容積為2升的密閉容器中，有反應：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），經過5分鐘達到平衡，此時，各物質的變化為:A減少了amol·L -1，B的平均反應速度VB＝a/15mol·L-1·min -1，C增加了2a/3 mol·L-1，這時，若壓縮容器的體積，發現A與C的百分含量不變，則m:n:p:q為

A．3:1:2:2 B．1:3:2:2 C．3:1:2:1 D．1:1:1:1

在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發生反應：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H＜0。

（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應速率 理由是 。

（2）保持容器容積不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應），反應速率 理由是 。

（3）保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應），反應速率________________，理由是________________。

（4）保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反應速率________________，理由是______________。

（5）提高反應的起始溫度，反應速率______________，理由是______________。

NA為阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是

A．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA

B．常溫常壓下，Cu－Zn原電池中，正極產生1．12 L H2時，轉移的電子數應小于0．1NA

C．12 g金剛石中含有的共價鍵數為2NA

D．2．1 g DTO中所含中子數為NA

硝酸生產中，500℃時，NH3和O2可能發生如下反應：

① 4NH3 （g）＋ 5O2 （g）4NO （g）＋ 6H2O （g）△H ＝ －9072kJ·mol－1 K＝1．1×1026

② 4NH3 （g）＋ 4O2 （g）2N2O （g）＋ 6H2O （g）△H＝－1104．9kJ·mol－1 K＝4．4×1028

③ 4NH3 （g）＋ 3O2 （g）2N2 （g）＋ 6H2O （g）△H＝－1269．02kJ·mol－1 K＝7．1×1034

其中，②、③是副反應。若要減少副反應，提高單位時間內NO的產率，最合理的措施是

A．增大O2濃度 B．使用合適的催化劑 C．減小壓強 D．降低溫度

（15分）燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2．5（可入肺顆粒物）污染也跟冬季燃煤密切相關。SO2、CO、CO2也是對環境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優化我們生存環境的有效途徑。

（1）如圖所示，利用電化學原理將SO2 轉化為重要化工原料C

若A為SO2，B為O2，則負極的電極反應式為：________________________；

（2）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O

已知：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－a kJ·mol－1；

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－b kJ·mol－1；

H2O（g）＝H2O（l）△H＝－c kJ·mol－1；

CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－d kJ·mol－1，

則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：____________________________；

（3）光氣 （COCl2）是一種重要的化工原料，用于農藥、醫藥、聚酯類材料的生產，工業上通過Cl2（g）＋CO（g）COCl2（g）制備。左圖為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線�；卮鹣铝袉栴}：

① 0~6 min內，反應的平均速率v（Cl2）＝ ；

② 若保持溫度不變，在第7 min 向體系中加入這三種物質各2 mol，則平衡 移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）；

③ 若將初始投料濃度變為c（Cl2）＝0．7 mol/L、c（CO）＝0．5 mol/L、c（COCl2）＝ mol/L，保持反 應溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數與上述第6 min時Cl2的體積分數相同；

④ 隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是 ；（填“增大”、“減小”或“不變”）

⑤比較第8 min反應溫度T（8）與第15 min反應溫度T（15）的高低：T（8）______________T（15）（填“<”、“>”或“＝”）。

下列分離物質的方法中，根據沸點不同進行分離的是

A．蒸餾 B．萃取 C．重結晶 D．蒸發

用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是

A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗

B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色

D．分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出

能夠用來鑒別BaCl2 、NaCl 、Na2CO3三種物質的試劑是

A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸