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將固體A置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：

①A（s）B（g）＋C（g）；②2C（g）D（g）＋E（g）。

達到平衡時，c（D）=0．5mol·L-1，c（C）=4mol·L-1，則此溫度下反應①的平衡常數為

A．25 B．20 C．16 D．9

25℃時將水不斷滴入0．1mol/L的氨水中，下列變化的圖象合理的是

在密閉容器中發生下列反應aA（g）cC（g）＋dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1．8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉化率變小 B．平衡向正反應方向移動

C．D的體積分數變大 D．a ＞ c＋d

（8分）t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12。

（1）該溫度下，水的離子積常數Kw= 。

（2）在該溫度下，將100mL0．1mol/L的稀硫酸與100mL0．4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= ，此時該溶液中由水電離的c（OH-）= 。

（3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是 。

茶葉中鐵元素檢驗可用以下步驟完成，各步驟選用實驗用品不能都用到的

A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

B．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦

C．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦

D．檢驗濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩

已知A、B為單質，C為化合物，能實現上述轉化關系的是

①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

（14分）工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，Fe2O3等）提取Al2O3做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產生的尾氣經處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下圖所示：（已知：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華）

（1）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會大大增強，其原因是 。

（2）將Cl2連續通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮而除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有 ，固態雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 。

（3）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發生置換反應產生新的雜質，則鋁和氧化鐵反應的化學方程式為 。

（4）向濾液中通入過量CO2所發生反應的離子方程式為 。

（5）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4－形式存在，則陽極的電極反應式為_ 。

下列說法正確的是

A．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質

B．銅絲能導電，所以銅是電解質

C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質

D．CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質

下列有關說法中正確的是

A．有單質生成的反應一定是置換反應

B．焰色反應是元素表現出來的化學性質

C．由兩種元素組成，原子個數比為1：1的物質一定是純凈物

D．能與酸反應產物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物

設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A．1mol NH4+所含有的電子數為11 NA

B．20g氖氣所含有的分子數約為 3．01×1023

C．標準狀況下，22．4LSO2氣體所含的原子數為 NA

D．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數為2 NA