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在標準狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是

a．體積②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①

c．質量②＞③＞①＞④ d．氫原子個數①＞③＞④＞②

A．abc B．bcd C．abcd D．acd

對于反應aA+bB==dD+eE，若已知40g A可恰好與21g B完全反應生成28g D，則B與E的摩爾質量比為

A、7a:10d B、10a:7d C、10b:7e D、7e:11b

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，22．4L水含有NA個H2O分子

B．1 mol/L溶液中含有數目為

C．常溫常壓下，22．4L O2中含有個氧原子

D．16g O2 和O3的混合氣體中含氧原子數目為

下列實驗方案可行的是

A．用溶解、過濾的方法分離碳酸鈣固體和氯化鈉固體

B．用乙醇萃取碘水中的碘

C．用蒸鎦的方法從NaCl溶液中分離出溶質

D．用分液的方法分離植物油和水

下列離子方程式的書寫正確的是

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

B．向0．1L 5mol/L亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0．1L 7 mol·L-1 NaOH溶液：

2NH4＋＋5HSO3－＋7OH－＝2NH3·H2O＋5SO32－＋5H2O

C．FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

（15分）硫酸工業產生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會污染環境。某化學興趣小組對廢氣A的組成進行探究，請回答下列問題。

（1）同學甲設計實驗檢驗廢氣A中含有CO2，應選擇的試劑有 。

A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．鹽酸

（2）同學乙欲測定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設計了如下裝置進行實驗。

①為了保證實驗成功，裝置A應具有的現象是 ，攪拌的目的是 。

②同學丙認為A裝置前后的質量差就是a L廢氣中含有的SO2的質量，然后進行含量計算。經小組討論后，同學丁提出疑問，按照同學丙的實驗，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測定的結果應該偏大，同學丁推斷的理由是 。

（3）興趣小組的同學查閱資料發現可利用硫酸工業廢氣A制備皓礬（ZnSO4•7H2O）。實驗模擬制備皓礬工業流程如下：

①“氧化”中加入硫酸鐵發生反應的離子方程式是 。

②加入Zn粉的目的是 。

③固體A主要成分是 。

④操作b得到純凈皓礬晶體，必要的操作是 、 、過濾、洗滌、干燥。

（12分）碳元素在自然界中分布很廣，在地殼中其豐富程度位列第14位，遠低于氧、硅、鋁、鐵等元素。但是，碳卻是存在形式最復雜的元素，如煤、石油、天然氣、動植物體、石灰石、白云石、二氧化碳等。請回答下列問題：

（1）基態碳原子的電子排布式為 。

（2）在CO2分子中，碳原子采用 雜化軌道與氧原子成鍵。

（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，應用價層電子對互斥理論，預測COCl2分子的空間構型為 。

（4）二茂鐵(5H5)2Fe是Fe2+與環戊二烯基形成的一類配合物，實驗室測定鐵的含量：可用配位劑鄰二氮菲（），它能與Fe2+形成紅色配合物（如圖1），該配離子中Fe2+與氮原子形成配位鍵共有 個。

（5）普魯士藍可用作染料，它的結構如圖2所示。

普魯士藍中，n(K＋)∶n(Fe3＋)∶n(Fe2＋)∶n(CN－)= 。

（6）CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體相似，但CaC2晶體中啞鈴C22－的存在，使晶胞沿一個方向拉長（如圖3）。CaC2中C22－與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為 。

已知CaC2晶體密度為ag·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數，則CaC2晶胞體積為 cm3。

已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol

H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol，則a為

A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130

己知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3+和Cr3+。現將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如下圖所示，下列說法中不正確的是

A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7

B．圖中BC段發生的反應為2Fe3++2I－=2Fe2++I2

C．開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol

D．K2Cr2O7可與FeSO4反應的物質的量為1：3

（16分）火力發電廠釋放出大量氮氧化合物（NOx）、SO2和CO2等氣體會造成環境問題。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g）＋ 4NO2(g）＝4NO(g）＋ CO2(g）＋ 2H2O(g） △H1＝－574 kJ/mol

CH4(g）＋ 4NO(g）＝2N2(g）＋ CO2(g）＋ 2H2O(g） △H2＝－1160 kJ/mol

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為 。

（2）脫碳。將CO2轉化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g） △H3

①在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖1所示。回答：0～10 min內，氫氣的平均反應速率為 mol/(L·min)；第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。

②如圖2，25℃時以甲醇燃料電池（電解質溶液為稀硫酸）為電源來電解300mL 某NaCl溶液，正極反應式為 。在電解一段時間后，NaCl溶液的pH值變為13（假設NaCl溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質的量為 mol。

③取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如圖3所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H3 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）脫硫。燃煤廢氣經脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應，生成硫酸銨。硫酸銨水溶液呈酸性的原因是 (用離子方程式表示)；室溫時，向(NH4)2SO4,溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關系c(Na＋） c(NH3·H2O)。（填“＞”、“＜”或“＝”）