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下列離子方程式正確的是

A．向NaHSO4溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

B．向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2O

C．向FeCl3溶液中加入銅片：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+

D．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O＝2HCO3－+SO32－

下列各項操作中不發生先沉淀后溶解現象的是

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過量H2SO4

③向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2

④向石灰水中通入過量CO2

⑤向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

A．①②③ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤

（11分）在Na+濃度為0.9mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：

試回答下列問題：

（1）實驗I能確定一定不存在的離子是 。

（2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為 。

（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由 。

（13分）鐵的發現和大規模使用，是人類發展史上的一個光輝里程碑，它把人類從石器時代、青銅器時代帶到了鐵器時代，推動了人類文明的發展。

（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的。按要求回答下列問題：

高鐵酸鈉主要通過如下反應制取：2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH ＝ 2Na2FeO4 + 3X + 5H2O，則X的化學式 ，反應中被氧化的物質是 （寫化學式）。

（2）鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆。以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：

①酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式為 __ ；“濾渣A”主要成份的化學式為 。

②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應的離子方程式：

FeS2 + Fe3 + + H2O == Fe2 + + SO42- + ___ 。

③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式為 。

④為了確保鐵紅的質量和純度，氧化過程需要調節溶液的pH的范圍是3.2～3.8，

如果pH過大，可能引起的后果是_________；濾液B可以回收的物質有________（寫化學式）。

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．無色溶液中： Al3＋、Cl－、MnO4－、SO42－

B．含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－

C．0．1 mol/LAgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－

D．使酚酞變紅色的溶液：CO32-、Cl－、F－、K＋

下列實驗能達到預期目的是

A．A B．B C．C D．D

甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系（如圖）：下列有關物質的推斷不正確的是

A．若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液

B．若甲為氮氣，則丁可能是O2

C．若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸

D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

（8分）某地酸雨中可能含有下列離子：Na＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO32-、SO42－、NO3- 和NO2- 等。為確定其組成，分別進行下列4組實驗：(已知：2MnO4－+5NO2- +6H＋===2Mn2＋+5NO3-+3H2O)

A．取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色：

B．取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；

C．取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；

D．取試樣，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。

回答下列問題：

①其中能確認樣品中不含SO32-的實驗操作是 （填實驗操作序號）；

②根據實驗結果，你認為是否含有NO2- ? （填“含有”、“不含有”），其原因是 ；

③寫出A實驗現象的離子方程 ；

④C 實驗說明酸雨中含 。

（10分）三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]•3H2O可用于攝影和藍色印刷．可用如下流程來制備．

根據題意完成下列各題：

（1）若用鐵和稀硫酸制備FeSO4•7H2O， （填物質名稱）往往要過量．

（2）要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是 （按前后順序填）．

a．過濾洗滌

b．蒸發濃縮

c．冷卻結晶

d．灼燒

e．干燥

某課外化學興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]•3H2O）中鐵元素含量，做了如下實驗：

步驟一：稱量5．000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．

步驟二：取所配溶液25．00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成

二氧化碳，同時，MnO4－．被還原成Mn2+．向反應后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過

濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性．

步驟三：用0．010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20．02ml，滴定中MnO4-，

被還原成Mn2+．

重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0．010mol/LKMnO4溶液19．98ml；

（3）配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有 ；主要操作步驟依次是：稱量、 、轉移、 、定容、搖勻．

（4）加入鋅粉的目的是 ．

（5）實驗測得該晶體中鐵的質量分數為 ．在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量 ．（選填“偏低”“偏高”“不變”）

（6）某同學將8．74g無水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe(C2O4)3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質量為5．42g，同時得到密度為1．647g/L（已折合成標準狀況下）氣體．研究固體產物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3．寫出該分解反應的化學方程式 ．

下列有關物質的性質與其應用不相對應的是

A．MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料

B．NaHCO3能與堿反應，食品工業上用作焙制糕點的膨松劑

C．Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品

D．利用鈉蒸氣放電發光的性質制造的高壓鈉燈，可發出射程遠、透霧能力強的黃光