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將淀粉—KI混合液裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中一段時間后，某學生取燒杯 中液體滴加幾滴試劑便立即報告老師說：這個半透膜袋已經破損了，老師肯定了他的做法。這位學生所滴的試劑及觀察到的現象是

A、滴兩滴碘水顯藍色 B、滴淀粉試液顯藍色

C、滴入氯水一淀粉試液顯藍色 D、滴AgNO3，溶液出現黃色沉淀

有一塊鋁鐵合金，將其溶解于足量鹽酸中，再加入足量NaOH溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加時，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留物的質量與原合金質量相同，則合金中鋁的質量分數是

A、22．2% B、30% C、75．5% D、80．6%

甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：。下列有關物質的推斷不正確的是

A、若甲為焦炭，則丁可能是O2 B、若甲為SO2，則丁可能是氨水

C、若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D、若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO2

已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發生反應的離子方程式為：

a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-下列選項中的數字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是

A、2 4 3 2 2 6 B、0 2 1 0 1 2

C、2 0 1 2 0 2 D、2 2 2 2 1 4

某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發現：

在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？

（2）猜想：

①甲同學認為氧化性：Fe3+>Br2，故上述實驗現象不是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含 （填化學式，下同）所致。

②乙同學認為氧化性：Br2>Fe3+，故上述實驗現象是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含 所致。

（3）設計實驗并驗證：丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。

供選用的試劑：a．酚酞試液 b．四氯化碳 c．無水酒精 d．硫氰化鉀溶液

請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象。（試劑填序號）

（4）應用與拓展：

①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發生的離子反應方程式為 。

②在100mLFeBr2溶液中通入2．24LCl2（標準狀況），溶液中有1/3的Br–被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為 。

下列關于電解質說法正確的是

A．在熔融狀態或溶于水能導電的物質叫電解質

B．電解質在通電時發生電離

C．熔融的KOH導電，所以KOH是電解質

D．NaCl晶體不導電，所以NaCl不是電解質

在甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是

A．1mol/L甲酸溶液中c（H+）約為1×10-2mol/L

B．甲酸能與水以任意比互溶

C．10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應

D．在相同條件下，甲酸的導電性比強酸溶液的導電性弱

下列圖中，能正確表示飽和H2S溶液中通入過量SO2后溶液導電情況的是

常溫下，pH=13的強堿溶液和pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿溶液和強酸溶 液的體積之比為

A．11:1 B．9:1 C．1:11 D．1:9

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體 ②H2O ③NH4Cl固體 ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體 ⑥KCl溶液

A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥