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下列各組中兩個溶液間的反應，均可用同一離子方程式表示的是

A．HCl和Na2CO3與HCl和NaHCO3

B．AgNO3和HCl與AgNO3和H2SO4

C．BaCl2和Na2SO4 與Ba（OH）2和CuSO4

D．KOH和CuCl2與Ba（OH）2和CuCl2

科學家已發現一種新型氫分子H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是

A．原子數 B．分子數 C．體積 D．物質的量

下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是

A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl B．25 mL 2 mol·L-1的FeCl3

C．150 mL 3 mol·L-1的KCl D．75 mL 2 mol·L-1的CaCl2

某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，推測X離子及其個數b可能為

A、NO3-、4 a B、SO42-、4 a C、OH-、4 a D、SO42-、8 a

體積比為1 : 2 : 3所組成的N2、O2和CO2混合氣體100 g在標準狀況下體積為

A．60 L B．30 L C．11．2 L D．112 L

（每空2分，共10分）

有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗它們，做了如下實驗：

①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；

②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發現沉淀全部溶解。

試判斷：

（1）固體混合物中肯定有 ，肯定沒有 ，可能有 。

（2）寫出有關的離子方程式：實驗② ；實驗③ 。

下列有關實驗的選項正確的是

向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol NaAlO2的混合液中慢慢通入CO2至過量，下列有關說法正確的是

A．整個過程中共發生四個離子反應。

B．根據現象可判斷酸性強弱為：H2CO3>HAlO2>HCO3-

C．通入3molCO2和通入5molCO2都只產生3mol沉淀

D．整個過程中生成沉淀的物質的量與通入CO2的體積的圖象如圖所示：

下列離子方程式正確的是

A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O

B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-

C．向FeBr2溶液中通入等物質的量的氯氣：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

D．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++ 3H2O

（12分）2015年8月12日23:30左右，天津濱海新區的一處集裝箱碼頭發生爆炸，發生爆炸的是集裝箱內的易燃易爆物品氰化鈉，數量為700噸左右。

資料：氰化鈉化學式為NaCN，白色結晶顆粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味。劇毒，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡。熔點563．7℃，沸點1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強堿性，是一種重要的化工原料， 用于電鍍、冶金和有機合成醫藥、農藥及金屬處理方面。

（1）用離子方程式表示其水溶液呈強堿性的原因：

（2）氰化鈉要用雙氧水或硫代硫酸鈉中和。①用雙氧水處理產生一種酸式鹽和一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應的化學方程式 ；

②用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN-+S2O32-===A+SO32-，A為 （填化學式）。

（3）含氰廢水中的CN－有劇毒。

①CN－中C元素顯+2價， N元素顯-3價，則非金屬性N C（填<,=或>）

②在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應的離子方程式為 。

③用如圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液PH為9~10，陽極產生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是

A．用石墨作陽極，鐵作陰極

B．陽極的電極反應式為：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C．陰極的電極反應式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D．除去CN－的反應：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ ===N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+H2O

（4）過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑,也可用于含氰廢水的消毒。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：

已知：2Na2CO3 （aq）+ 3H2O2 （aq） 2Na2CO3·3H2O2 （s）ΔH < 0，請回答下列問題：

①下列物質中，不會引起過碳酸鈉發生氧化還原反應的有 。

A．FeCl3 B．CuSO4 C．Na2SiO3 D．KCN

②準確稱取0．2000g過碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50 mL蒸餾水溶解，再加50 mL2．0 mol·L-1 H2SO4，用0．02000mol·L-1 KMnO4 標準溶液滴定至終點時消耗30．00 mL，則產品中H2O2的質量分數為 。

[反應6KMnO4 + 5（2Na2CO3·3H2O2）+19H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 +10CO2 ↑ +15O2↑+34H2O]