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下列說法正確的是

A．SO2、NO、SiO2都是酸性氧化物

B．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5xl0 -6m的顆粒物，它在空氣中形成氣溶膠

C．向蛋白質溶液中滴加CuSO4溶液產生沉淀屬于化學變化

D．KCl和SO3溶于水后均能導電，是因為KC1和SO3都為電解質

關于有機物的說法不正確的是

A．lmol該有機物可以和4molH2反應

B．該有機物分子中所有碳原子不可能共面

C．該有機物可使溴的四氯化碳溶液褪色

D．該有機物含有兩種官能團

已知還原性Cl-< Br-< Fe2+<I-，氧化性Cl2>Br2>Fe3+> I2，則下列說法正確的是

A．在含有Br-、Fe2+、I一的溶液中欲只氧化I一而不氧化Br-、Fe2+，可用FeBr3作試劑

B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，反應的離子方程式為：2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2C1-

C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反應的離子方程式為：2Fe2+ +2Br-+2Cl2=2Fe3++ Br2+4CI-

D．向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能發生反應：2Fe2++ I2=2Fe3++ 2I-

（14分）鐵及其化合物與生產、生活關系密切，請回答下列問題：

（1）印刷電路板是有高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”。請你寫出該反應的離子方程式：__ __。

（2）工業上可用廢鐵屑制鐵紅（Fe2O3），生產中首先用廢鐵屑與HNO3反應制得Fe（N03）2。寫出稀HNO3與過量Fe反應的離子方程式：___ _；從“綠色化學”思想看制備Fe（NO3）2應用濃HNO3還是稀HNO3？并說明理由：_________________________

（3）高鐵酸鹽（FeO42-）是一種新型凈水劑，既能凈水又能殺菌。請運用所學知識推測高鐵酸鹽（FeO42-）能用于自來水殺菌消毒的原因： 。制備它的一種方法是用Fe2（SO4）3和NaClO在強堿性溶液中反應，寫出反應的離子方程式：__ 。

（4）在一定體積的含有Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na2SO4的混合溶液（除上述離子外，其他離子不與所加試劑反應），產生沉淀的物質的量與所加溶液的體積的關系如圖所示

①寫出（a+10）到（a+20）過程中反應的離子方程式：___________________

②NaOH和Na2SO4的混合溶液中c（NaOH） c（Na2SO4）（填>、<或=）

③上述含Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中n（Al3+）= mol

【化學與技術】（15分）粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au（金）、Pb和PbSO4等雜質，濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如下

（1）用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽極的電極反應式有： 和Cu-2e一=Cu2+。

（2）焙燒陽極泥時，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是 ，焙燒后的陽極泥中除含金、PbSO4外，還有 （填化學式）。

（3）操作I的主要步驟為__ __過濾、洗滌、干燥，操作II的名稱是 。

（4）寫出用SO2還原AuCl4一的離子方程式__ __。

（5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業上將濾液l并入硫酸銅溶液進行循環操作，請指出 流程圖中另一處類似的做法___________________。

（6）已知常溫時，Ksp（PbCO3）=l.46xl0-13，Ksp（PbSO4）= 1.82xl0-8，用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用___________________。

化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是

A．六水氯化鈣可用作食品干燥劑

B．葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應，不屬于膠體

C．為改善食物的色、香、味并防止變質，可在其中加入大量食品添加劑

D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與肺癌等疾病的發生不相關

設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是

A．常溫常壓下，22.4 L的氧氣中含氧原子數為2NA

B．2 L0.5 mol • L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA

C．乙烯和環丙烷組成的28 g混合氣體中氫原子的個數為4NA

D．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數目為0.4NA

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．無色溶液中： Al3+、Cl—、MnO4—、SO42—

B．含有大量Fe3＋的溶液中：Na+、Mg2+、NO3—、SCN—

C．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H+、K+、SO42—、I—

D．使酚酞變紅色的溶液：CO32—、Cl—、F—、K+

（本題共14分）氮是一種重要的非金屬元素，可以形成多種不同類型的化合物，請根據要求回答下列問題：

（1）NA表示阿伏加德羅常數的數值。69g NO2和N2O4的混合氣體中含有____NA個氧原子；2L 0.6 mol/LFe(NO3)3溶液中含_____NA個NO3－離子。

（2）三氟化氮(NF3)是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，

① 寫出該反應的化學方程式 ．若反應中生成0.15 mol HNO3，轉移的電子數目為________個．

② 三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；據題意推測 NF3，F2，NO三種氣體中，氧化性由強到弱的順序為

③NF3是一種無色、無臭的氣體，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有__________________(填化學式)．

（3）氨和聯氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1，寫出該反應的化學方程式 。

（本題共14分）常見的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO、Cl－、NO、CO，陽離子可能是Ag＋、NH、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：

①M的焰色反應呈黃色。

②五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。

③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不產生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續加氨水，Z中沉淀消失。

⑥把X的溶液分別加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請回答下列問題：

（1）五種鹽中，一定不含有的陽離子是_______；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是__________________。

（2）M的化學式為_________________________，M溶液顯堿性的原因是_______________________(用離子方程式表示)。

（3）X和Z的溶液反應的離子方程式是_________________________________；N和氨水反應的離子方程式是____________________________________。

（4）若要檢驗Y中所含的陽離子，正確的實驗方法是______________________。