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如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學的知識，最簡便的分離方法是

納米碳是一種重要的“納米材料”，其粒子直徑為1～100nm之間，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系是：①溶液 ②膠體 ③能產生丁達爾效應 ④能透過濾紙 ⑤懸濁液 ⑥靜置會析出黑色沉淀。其中正確的是

A．⑤⑥ B．②③④ C．③⑤⑥ D．①③④

能正確表示下列化學反應的離子方程式的是

A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32－=CO2↑+H2O

B．飽和氫氧化鈣溶液與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

C．在氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打：Ba2++2OH－+2HCO3－=BaCO3 ↓+ CO32－+2H2O

D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH－+HCO3－=CO32－+H2O

將質量分數為a%，物質的量濃度為c1 mol/L的稀H2SO4蒸發掉一定量的水，使之質量分數變為2a%，此時物質的量濃度為c2 mol/L，則c1和 c2的數值關系是

A. c2﹥2 c1 B. c2﹤c1 C. c2=c1 D.無法確定

有98g純H2SO4和純H3PO4的混酸，測知其中含氧元素的質量分數為65.3%，則混酸中H2SO4和H3PO4的物質的量之比為

A．任意比 B．3:1 C．4:1 D． 1:1

某結晶水合物的化學式為R·xH2O其相對分子質量為M，在25℃時ag晶體溶于bg水中，即達飽和，形成V mL溶液，則下列表達式中不正確的是

A．飽和溶液的物質的量濃度100a（M－18x）/MV

B．飽和溶液的密度（a+b）/ V

C．25℃，R的溶解度100a（M－18x）/（bM+18ax）

D．飽和溶液的質量分數a（M－18x）/（a+b）M

（14分）酸、堿、鹽溶液能夠導電，是因為物質溶于水時，離解成為自由移動的陰、陽離子。在酸的溶液里，酸根離子所帶負電荷的總數等于酸電離時生成的H+的總數：

（1）下列物質的電離方程式如下：HClO4═H++ClO4－； Ba(OH)2═Ba2++2OH－；

Fe2(SO4)3═2Fe3++3SO42－； KHSO4═K++H++SO42-.

屬于酸的物質____________________（寫化學式）；

（2）化工生產常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

①從物質的分類角度看，不恰當的一種物質是____________________。

②上述物質中既不是電解質也不是非電解質的是________________________。

（3）寫出下列物質在水溶液里的電離方程式：

①NaHCO3 ___________________②H2SO4________________________

（4）有人說可將無機化合物KHSO4與NaHCO3歸為同一類別，你認為他的理由主要是___________________；有人說可將無機化合物KHSO4與H2SO4歸為同一類別，你認為他的理由主要是__________________；

（5）若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質的量之比為2：1混合，該反應的離子方程式為：_______________________；

若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質的量之比為1：1混合，該反應的離子方程式為：_______________________；

在水溶液中，因發生水解反應而不能大量共存的一組離子是

A．CO32－、OH－、Na＋、H＋ B．Al3＋、Na＋、AlO2－、Cl－

C．Ba2＋、HCO3－、K＋、SO42－ D．S2－、H＋、SO42－ 、Cu2＋

下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是

A．NaHCO3溶液：HCO3－+H2OCO32－+H3O+

B．NaHS溶液：HS－+H2OH2S+OH－

C．Na2CO3溶液：CO32－ +2H2OH2CO3+2OH－

D．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·D2O+H+

將一定量A、B裝入容積為1 L的恒溫密閉容器中，發生反應：2A（g）+mB（g） nC（g），1 min時達到平衡，C的濃度為x mol·L－1。若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的1/2，達到新的平衡時C的濃度為1.8 x mol·L－1，下列說法正確的是

A．化學計量數的關系為2+m>n

B．容器的容積縮小，正反應速率增大，逆反應速率減小

C．原容器中用B表示的該反應在1 min內的平均速率為mol·（L·min）－1

D．若保持溫度和容器容積不變，充入氦氣（不參與反應），平衡不發生移動