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某溫度下，在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂，發生2SO₂+O₂?2SO₃反應．5分鐘后反應達到化學平衡狀態，測得容器中氣體壓強變為原的90%．則
（1）ν（SO₃）=mol?L^-1?min^-1；
（2）該反應中SO₂的平衡轉化率是%．

水解反應（取代反應）A、B、C、D均為含苯環的有機物，且相對分子質量B＞A＞C．已知有機物A的結構簡式為
（1）有機物A既能與NaOH溶液反應，又能與NaHCO₃溶液反應，寫出A和NaHCO₃溶液反應的化學方程式：．
（2）①有機物B在濃H₂SO₄存在的條件下相互作用生成一種環狀酯如圖，則有機物B的結構簡式為．
②等物質的量的B分別與Na、NaOH、NaHCO₃充分反應，消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物質的量之比為．
（3）1mol A、C完全燃燒，消耗O₂的質量相等，且1mol C能與1mol Na完全反應，則C的結構簡式為．
（4）D與B互為同分異構體，且知其苯環上連有三個取代基，苯環上的一氯代物只有2種，D不與NaHCO₃溶液反應，能與Na反應也能與NaOH溶液反應，等質量的D消耗Na、NaOH物質的量之比為2：3，則D的結構簡式為（只寫二種）．

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，電池的電解液為堿性溶液，放電時的總反應為：
Fe+Ni₂O₃+3H₂O═Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂．
①工作時電池負極是 （填電極材料）．
②負極電極反應式：．
③當外電路中通過0.2mol電子時，理論上消耗的鐵的質量克．

R為1～18號元素中的一種非金屬元素，若其最高價氧化物對應水化物的化學式為H_nRO_m，則此時R元素的化合價為，R原子的最外層電子數為，其氣態氫化物的化學式為．

已知某有機物的相對分子質量為58，請回答下列問題：
（1）若是烴，則其分子式為，其核磁共振氫譜只有2個峰，則它的結構簡式為；
（2）若是含氧衍生物，分子中含有甲基且能夠發生銀鏡反應，則其結構簡式為．
（3）若是含氧衍生物，既能使溴水褪色，又能與金屬鈉反應，則其結構簡式為．
（4）若是含氧衍生物，不能使溴水褪色，但能與金屬鈉反應，核磁共振氫譜測得有3個吸收峰，其面積比為4：1：1，則其結構簡式為．
（5）若是含氧衍生物，分子中的C、H、O都只有一種類型（化學環境相同），則該有機物的名稱為．

根據原子結構的有關知識和元素周期律，思考114號元素在周期表中位于第周期族．

高溫下CuO（s）+CO（g）?Cu（s）+CO₂（g）已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：
1000℃K=4.0；1150℃K=3.7；1300℃K=3.5；請回答下列問題：
（1）△H0（填＞﹑＜或﹦），平衡常數表達式．
（2）在一個容積為2L的密閉容器中，1000℃時加入Cu、CuO、CO、CO₂各0.2mol，反應經過10min后達平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率v（CO₂）﹦
（3）以下措施中，能使反應（2）中的正反應速率顯著加快同時不影響CO的平衡轉化率的是
A、增加CO的濃度      B、增加CuO的量   C、移出部分CO₂
D、提高反應溫度      E、減小容器的容積
（4）1000℃時測得在2L的密閉容器中反應體系中某時刻各物質的物質的量見下表：

CuO	CO	Cu	CO2
0.8mol	0.4mol	0.6mol	0.6mol

此時反應中正、逆反應速率的關系式是（填代號）．
a．v（正）＞v（逆）      b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）      d．無法判斷．

把1.15g鈉投入9g水中，則溶液中水分子和鈉離子的物質的量之比是．

有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示．CH₃-CH=CH-CH₃可簡寫為．有機物X的鍵線式為：
（1）有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，寫出Y的結構簡式．
（2）Y在一定條件下發生聚合反應，寫出其反應的化學方程式：．
（3）二甲苯苯環上的一溴代物有6種同分異構體，這些一溴代物與生成它們的對應二甲苯的熔點分別為：

一溴代二甲苯	234℃	206℃	213.8℃	204℃	214.5℃	205℃
對應二甲苯	13℃	-54℃	-27℃	-54℃	-27℃	-54℃

由以上數據推斷：
②熔點為234℃的一溴代二甲苯的結構簡式為．②熔點為-27℃的二甲苯的名稱是．

現有以下四種物質：A．漂白粉 B．SiO₂ C．Fe₂O₃ D．Al₂O₃，請你根據題意，選擇恰當的選項用字母代號填空．
（1）可作環境消毒劑的是；
（2）具有兩性的氧化物是；
（3）用作紅色油漆和涂料的是；
（4）可作制造光導纖維的是．