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（1）木炭與濃硫酸反應的化學方程式：．若有0.2mol碳的完全反應，則消耗H₂S0₄的質量是，標況下產生SO₂的體積．
（2）煤和石油的燃燒過程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的環境影響主要是，二氧化碳造成的環境影響主要是．（每空格只填一個選項）
A．酸雨　　 B．破壞臭氧層　 C．溫室效應     D．光化學煙霧．

三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用．NF₃沸點-129℃，可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應得到．
（1）NF₃分子構型：，N原子雜化方式：．
（2）寫出制備 NF₃的化學反應方程式：．
（3）NF₃的沸點比NH₃的沸點（-33℃）低得多的主要原因是．
（4）理論上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H₂O和一種微溶于水的重要原料，該物質含有三種元素，則該物質的化學式為．
（5）1～36元素中原子核外電子排布未成對電子數最多的元素其外圍電子排布式為，有個能級；某元素原子的價電子為3d¹4s²，元素名稱為，最高正化合價為；請寫出有2個能層且p軌道中只有一個成對電子的基態原子的外圍電子排布圖．
（6）根據下列五種元素的第一至第四電離能數據（單位：kJ?mol^-1），回答下面各題：

元素代號	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①若以上五種元素為前四周期元素，則R為．（填元素符號）
②若五種元素為主族元素，則T為區元素．
③若T為第三周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構型為．

31.2g鎂與碳粉的混合物在一定條件下恰好完全反應，再加入足量水，得到40.6g白色沉淀，同時產生密度為1.4107g/L（標準狀況）的丙二烯和不飽和烴X的混合氣體．
（1）鎂與碳粉的反應產物的化學式為．
（2）原混合物中碳粉的物質的量分數為．（用小數表示，保留2位小數）

把下列物質的相互關系填入下表中的空格中（填序號）
①同種物質  ②同位素  ③同系物  ④同素異形體  ⑤同分異構體

物質名稱	相互關系
丙烷與2-甲基丙烷
金剛石和石墨
辛烷與壬烷
氯仿與三氯甲烷
氕、氘、氚
新戊烷與2-甲基丁烷

SiO₂、SO₂、NaOH、H₂O、鹵素及其化合物是中學化學中的常見物質，他們在生產、生活中有著廣泛的應用，請回答下列有關問題：
（1）Si元素在周期表中的位置是．
（2）請按熔沸點由高到低的順序對SiO₂、SO₂、NaOH、H₂O四種化合物排序．
（3）工業氫溴酸常帶有淡淡的黃色，可能的原因是：①含Fe³⁺②含Br₂③含Fe³⁺和Br₂，現只用下列一種試劑就能分析產生淡黃色的原因，該試劑是（填序號）
A、KMnO₄溶液  B、KSCN溶液  C、淀粉KI溶液 D、CCl₄
（4）工業生產漂白液的化學反應方程式為；
某課外小組同學利用如圖所示裝置向該漂白液中持續通入SO₂氣體．實驗過程中觀察到如下現象
①開始時，溶液上方出現白霧，試紙a變紅．甲同學認為是HCl使a變紅，乙同學不同意甲的觀點乙同學的認為使a變紅的是（寫出一種即可）．
②片刻后，溶液上方出現黃綠色氣體，試紙b變藍．用離子方程式解釋b變藍的原因．
③最終試紙b褪色．同學們認為可能的原因有兩種：一是I₂有還原性，黃綠色氣體等物質將其氧化成IO₃^-，從而使藍色消失；二是．

決定物質性質的重要因素是物質結構．請回答下列問題：
（1）銅是過渡元素．化合物中，銅常呈現+1價或+2價．如圖為某銅氧化物晶體結構單元，該氧化物的化學式為．

（2）第三周期部分元素氟化物的熔點見如表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔點/K	1266	1534	183

解釋MgF₂與SiF₄熔點差異的原因．
（3）A和B為第三周期元素，其原子的部分電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

則A的電負性B的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V₂O₅、CrO₂、Fe₃O₄中，更適合作錄音帶磁粉原料的是（填化學式）．
（5）實驗室檢驗Ni²⁺可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀．
②在配合物中用化學鍵和氫鍵標出未畫出的作用力（鎳的配位數為4）．

如圖所示，U形管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1：4）的混合氣體，假定氯氣在水中的溶解度可以忽略．將封閉有甲烷和氯氣的混合氣體的裝置放置在有光亮的地方，讓混合氣體緩慢地反應一段時間．
假設甲烷與氯氣反應充分，且只產生一種有機物，
（1）請寫出化學方程式：．
（2）若題目中甲烷與氯氣的體積比為1：1，則得到的產物為．
A．CH₃Cl　HCl
B．CCl₄　HCl
C．CH₃Cl　CH₂Cl₂
D．CH₃Cl　CH₂Cl₂　CHCl₃　CCl₄　HCl
（3）在反應生成物中：常用作有機溶劑的是，常用作滅火劑的是，呈氣態的有  （每空填一種，填分子式）
（4）經過幾個小時的反應后，U形管右端的水柱變化是．
A．升高  B．降低  C．不變  D．無法確定
（5）若水中含有Na₂SiO₃，則在U形管左端會觀察到．

（1）組成符合C_nH_2n-2的某種烴，它完全燃燒時所消耗O₂的體積是同狀況下該烴蒸氣體積的8.5倍，由此分析回答：
①該烴的分子式為
②若該烴為炔烴，且分子結構中含有兩個支鏈，則該烴的系統命名為
③若該烴為二烯烴，且分子結構中沒有支鏈，與等物質的量的Br₂加成后只能得到單一產物，請寫出化學反應方程式：（有機物用結構簡式表示）．
④若該烴只能與等物質的量的Br₂發生加成反應，且分子結構中沒有支鏈，則其結構簡式為．

（1）在反應2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化劑是，氧化產物與還原產物的物質的量之比是，被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為，若有7.3g HCl被氧化，轉移的電子數為 mol．
（2）50ml濃H₂SO₄溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加熱條件下充分反應：
①反應消耗的H₂SO₄的物質的量是，生成SO₂的體積為（標準狀況下）L．
②若題干中濃硫酸的物質的量濃度為a mol?L^-1，投入足量的銅片加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量n（H₂SO₄）0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”），理由是．

某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗探究．

（1）實驗過程中，銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學方程式：、．
（2）在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇催化反應是反應．（填“放熱”或“吸熱”）
（3）甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是；乙的作用是．
（4）反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質，它們是．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是．
（5）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸．設計一個簡單的實驗，比較醋酸與碳酸酸性的強弱，簡述實驗的方法、現象與結論．．