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工業合成氨的反應為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．設t℃在容積為2L的密閉容器中充入0.6mol N₂和1.6mol H₂，反應在一定條件下達到平衡時，NH₃的物質的量分數為

4

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．計算：
（1）達到平衡時H₂的物質的量；
（2）t℃該反應的平衡常數．

Ⅰ實驗室進行實驗①制乙烯②制溴苯③石油分餾④銀鏡反應
（1）不需要加熱的有；
（2）需要水浴的有；
（3）需要加碎瓷片的有；
（4）反應中必須加入濃H₂SO₄的有；（填序號）
Ⅱ現有：A．（CH₃）₃CCl；B．（CH₃）₃CCH₂Cl；C．（CH₃）₂CHCl；D．四種有機物
（1）能水解生成醇的是；（填字母）
（2）不能消去成烯的是；（填字母）
（3）D與甲酸發生酯化反應的產物是．（寫分子式）

由氫氣和氯氣組成的混合氣體，經光照充分反應后，通入100mL，1mol/L NaOH溶液中，溶液中某種離子的物質的量（圖甲）和溶液的導電性（圖乙）隨著混合氣體通入體積的變化而變化．
（1）圖甲曲線表示溶液中離子的變化．
（2）對溶液進行導電性實驗時，發現當通入的混合氣體體積大于V₁時，隨著混合氣體的通入，溶液導電性明顯增強，引起增強的主要陰陽離子是．
（3）當圖甲中n₁=0.02mol時，光照前的混合氣體中H₂和Cl₂的物質的量之比為．

某地質學家經勘測發現一種新的磁黃鐵礦，主要成分為Fe_1-xS_1+x，雜質不含Fe、S．分析可知該磁黃鐵礦中，鐵元素中三價鐵的質量分數為75%．取5噸73%的該磁黃鐵礦，用接觸法制硫酸，若沸騰爐中煅燒的損耗率為4%，接觸室中反應的轉化率為94%，SO₃的吸收效率為97%，則最多可制得98.3%的濃硫酸的質量是．（保留2位小數）

已知中和熱的定義為：稀溶液中酸和堿發生中和反應生成1mol水的反應熱，某化學興趣小組要完成中和熱的測定實驗，裝置如圖，回答下列問題：
（1）從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是，碎紙條的作用是，如果大燒杯上不蓋硬紙板，實驗所測得的中和熱會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）實驗數據記錄如下表（t₁為混合前兩溶液平均溫度，t₂為混合充分反應后讀取的溫度）：

實  驗  用  品			溶液溫度（℃）		中和熱△H（kJ?mol-1）
			t1	t2
①	50 mL 0.50 mol?L-1NaOH	50 mL 0.50 mol?L-1HCl	20	23.3
②	50 mL 0.50 mol?L-1NaOH	50 mL 0.50 mol?L-1HCl	20	23.5

①已知反應后溶液的比熱容為4.18J?℃^-1?g^-1，各溶液密度均近似為1g?cm^-3，計算完成上表（保留一位小數，將結果填寫在表格中橫線上）
②強酸與強堿反應的中和熱理論值為-57.3kJ?mol^-1，下面列舉的情況中可能造成上述實驗結果與理論值的差距的是（填字母序號）
A．倒入反應溶液時有少許濺出
B．倒入NaOH溶液時速度緩慢
C．未在溫度達到最高點時讀數
③現用一定量的稀氫氧化鉀溶液、澄清石灰水代替氫氧化鈉溶液，分別與上述實驗的鹽酸恰好完全反應時的反應熱分別為△H₁、△H₂，則理論上兩者的大小關系為：△H₁△H₂（填“＜”“＞”或“=”）

圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：
①反應C+G

高溫

B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發生反應：2E+I

點燃  .

2F+D，F中的E元素的質量分數為60%．
回答問題：
（1）①中反應的化學方程式為
（2）化合物Ⅰ的電子式為，它的空間構型是
（3）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為，反應后溶液與過量化合物Ⅰ反應的離子方程式為；
（4）E在I中燃燒觀察到的現象是．
（5）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需銅粉的質量（寫出離子方程式和計算過程）．

空氣吹脫法是目前消除NH₃對水體污染的重要方法．在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH₃的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因．

鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO?xFe₂O₃（M 為二價金屬離子）．
根據題意完成：
（1）為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl₃（s）作為原料，先制備Fe₃O₄．方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl₃（s），經過一系列反應得到純凈的Fe₃O₄[已知1mol Fe（OH）₂與2mol Fe（OH）₃混合灼燒可得到1mol Fe₃O₄]．需要加入FeCl₃（s） g．
（2）如果以MgSO₄（s）和FeCl₃（s）為原料制備9.0g MgO?2Fe₂O₃，在制取過程中至少需要1mol/L的NaOH（aq） mL．
（3）在一次制備Fe₃O₄的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產品．取a克該產品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672mL（標準狀況）Cl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6g固體．計算：
①ag該產品溶于鹽酸后，試求溶液中Fe²⁺的物質的量濃度（溶液體積變化忽略不計）．
②推算該產品的化學式（寫出推算過程）．

若有甲酸（HCOOH）、乙酸（CH₃COOH）、甲醇（CH₃OH）和乙醇（CH₃CH₂OH）在一定條件下同一反應體系中發生酯化反應，理論上生成種酯，其中哪些是同分異構體？．

有一種在電子工業廣泛應用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe²⁺?Fe³⁺[Fe_（1-x）³⁺?Cr_x³⁺?O₄]．向含有1.92mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應后，收集到NO、NO₂的混合氣體2.688L（標準狀況）．
計算：（均需寫出計算過程）：
①參加反應的鐵氧體的物質的量．
②所得氣體中NO、NO₂的體積比．