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已知：A是石油裂解氣的主要成分，現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．請回答下列問題：

（1）B物質中官能團的名稱．
（2）寫出反應③的化學方程式：．

乙醇在一定條件下可被氧化，某同學利用下列裝置進行乙醇的催化氧化實驗，并檢驗其產物，其中C裝置的試管中盛有無水乙醇．已知乙醛在加熱條件下能與新制Cu（OH）₂反應生成Cu₂O．

回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為（填儀器接口的字母編號）（加熱和夾持裝置已略去）．
（2）B裝置的分液漏斗中液體藥品是（填化學式）．該液體還可以與酸性KMnO₄溶液反應產生相同的氣體，寫出該反應的離子方程式．
（3）F裝置中的固體試劑是，發生反應的化學方程式為．反應一斷時間后移去酒精燈，反應能繼續進行，其原因是．
（4）A裝置和D裝置中的實驗現象分別為、．
（5）為了提高乙醇的轉化率，可以對C裝置進行改進，提出你的改進意見．

葡萄糖物理性質：色晶體，于水，有味．

無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開始分解，分解產物是硫化鈉和另外一種固體．某學生將無水亞硫酸鈉受熱后的試樣溶于水制成濃溶液，用下圖所示的實驗裝置進行實驗，他向試樣溶液中緩緩地逐滴加入足量稀鹽酸，試根據實驗現象判斷固體試樣含有什么成分．

（1）無水亞硫酸鈉受熱分解的化學方程式是，裝置中的NaOH溶液的作用是．
（2）若觀察到試樣溶液中出現淡黃色渾濁，品紅溶液中有氣泡生成但不褪色，CuSO₄溶液中出現黑色沉淀，則試樣溶液中發生反應的離子方程式是；導致品紅有氣泡不褪色的原因是：．
（3）若觀察到品紅溶液和CuSO₄溶液中均無明顯的現象發生，原因是．

鈉及其重要化合物之間的轉化關系如圖所示：
Na₂O₂←Na

①H2O

NaOH→Na₂CO₃

CO2+H2O

②△

NaHCO₃
回答下列問題：
（1）少量的金屬鈉應保存在中．
（2）Na₂O₂的顏色為．
（3）反應①的氧化劑是．
（4）Na₂CO₃溶液與BaCl₂溶液反應產生白色沉淀，其中Na₂CO₃參加反應的離子是（填“Na⁺”或“CO₃^2-”）．
（5）反應②的化學方程式為．

氮的固定是指將氮元素由游離態轉化為化合態的過程．據報道，常溫、常壓、光照條件下，N₂在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發生反應，生成的主要產物為NH₃，相應的熱化學方程式為：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.0kJ/mol．目前工業合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ/mol．回答下列問題：
（1）寫出氫氣燃燒熱的熱化學方程式．
（2）在恒溫恒容密閉容器中進行的工業合成氨反應，下列能表示達到平衡狀態的是（填序號）．
A．混合氣體的壓強不再發生變化
B．混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化
C．三種物質的濃度比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數之比
D．單位時間內斷開3a個H-H鍵的同時形成6a個N-H鍵
E．反應容器中N₂、NH₃的物質的量的比值不再發生變化
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，工業合成氨反應的各物質濃度變化曲線如圖所示．請回答下列問題：
①前25min內，用N₂的濃度變化表示的化學反應平均速率是．
②在25min末反應剛好達到平衡，則該溫度下反應的平衡常數K=（計算結果可用分數表示）．若升高溫度，該反應的平衡常數值將（填“增大”、“減小”或“不 變”）．
（4）如果向0.014mol/L的MgCl₂溶液中通入一定量的氨氣（溶液體積變化忽略不計），請計算溶液中OH^-的濃度大于mol/L時，溶液中開始出現白色沉淀．（Ksp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12）
（5）常溫下PH=11的氨水和PH=3的鹽酸兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度關系為．

某有機物X（C₁₂H₁₃O₆Br）分子中含有多種官能團，其結構簡式為（其中I、Ⅱ為未知部分的結構）為推測X的分子結構，進行如圖的轉化：

已知向E的水溶液中滴人FeCl₃．溶液發生顯色反應；G、M都能與NaHCO₃溶液反應
（1）M的結構簡式為；G分子所含官能團的名稱是；
（2）E不能發生的反應有（選填序號）；
A．加成反應    B．消去反應     C．氧化反應    D．取代反應
（3）由B轉化成D的化學方程式是；
（4）G在一定條件下發生反應生成分子組成為C₄H₄O₄的有機物（該有機物可使溴的四氯化碳溶液褪色），請寫出G發生上述反應的化學方程式；
（5）已知在X分子結構中，I里含有能與FeCl₃溶液發生顯色反應的官能團，且E分子中苯環上的一氯代物只有一種，則X的結構簡式是．

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中C元素是地殼中含量最多的金屬元素．

填寫下列空白：
（1）寫出D的氧化物的一種用途．
（2）常溫下，A的最高價氧化物對應水化物的濃溶液可用C單質制成的容器盛放，原因是，但NaOH溶液能溶解C的單質，有關的離子方程式為．
（3）A、B兩種元素的氣態氫化物結合質子的能力由大到小的順序為（填化學式），用一個離子方程式證明．
（4）常溫下，A的某種氧化物為紅棕色氣體，lmol該氣體與水完全反應放出46kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式．
（5）A的氣態氫化物為甲，甲遇濃鹽酸產生白煙，用電子式表示白煙的化學組成．常溫下，向V L pH=a的甲的水溶液中加入V L pH=b的鹽酸，且a+b=14，則反應后溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“無法確定”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是．

將55g鐵片放入硫酸銅溶液片刻，取出洗滌干燥后稱重，質量為56.6g，求參加反應的鐵和生成的銅的質量．

能源問題日益成為制約國際社會經濟發展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發太陽能資源，尋求經濟發展的新動力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金（含鐵）空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，回答鐵鎳基態原子未成對電子數各為、．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的結構如圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為；1mol C₆₀分子中σ鍵的數目為．
（3）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化．有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是．
a．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵
b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp²雜化
c．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
（4）根據價層互訴理論，ClO₄^-空間構形為；
（5）C、N、O電負性由大到小的順序為．