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科目: 來源: 題型:

欲從苯酚的乙醇溶液中分離苯酚和乙醇,有下列操作:
①過濾 ②蒸餾 ③靜置分液 ④加入足量的金屬鈉 ⑤加入足量的NaOH溶液 ⑥通入過量的二氧化碳 ⑦加入足量的FeCl3溶液 ⑧加入乙酸與濃硫酸混合液加熱.
合理的實驗操作步驟及順序是(  )
A、④⑤③B、⑥①⑤③
C、⑧①⑦③D、⑤②⑥③

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科目: 來源: 題型:

為了提高煤燃燒的熱效率并減少對環境的污染,不能采取的措施是(  )
A、通入大量的空氣
B、將固體燃料粉碎,使之充分燃燒
C、把煤轉化為液態燃料
D、將煤處理轉化為氣體燃料

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科目: 來源: 題型:

下列操作達不到預期目的是(  )
①石油分餾時把溫度計水銀球插入受熱的液體中;
②用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的H2S;
③用溴乙烷在NaOH溶液中加熱后,加入AgNO3溶液檢驗鹵素原子;
④將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯;
⑤將敞口久置的電石與蒸餾水混合制取乙炔.
A、①⑤B、③④⑤
C、①②③⑤D、①②③④⑤

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科目: 來源: 題型:

經測定C3H7OH和C6H12組成的混合物中碳的質量分數為78%,則此混合物中氧的質量分數是(  )
A、8%B、10%
C、22%D、18%

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科目: 來源: 題型:

四個試管中都裝有5mL 0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液,分別在不同溫度下加入下列硫酸,最先出現渾濁的是(  )
A、20℃,5mL,0.1 mol?L-1的硫酸
B、20℃,4 mL,0.2 mol?L-1的硫酸
C、30℃,3 mL,0.2 mol?L-1的硫酸
D、30℃,4 mL,0.1 mol?L-1的硫酸

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科目: 來源: 題型:

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義.
(1)合成氨反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡
 
移動(填“向左”、“向右”或“不”);使用催化劑
 
反應的△H(填“增大”、“減小”或“不改變”).
(2)在25℃下,向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
 
沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為
 

已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20
(3)17℃、1.01×105Pa,密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時,c(NO2)=0.0300mol?L-1、c(N2O4)=0.0120mol?L-1.則反應2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數K=
 

(4)現用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應,制得1.00L已達到上述平衡的N2O4和NO2的混合氣體(17℃、1.01×105Pa),理論上至少需消耗Cu
 
克.

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科目: 來源: 題型:

請認真觀察圖,然后回答問題.
(1)圖中反應是
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應,該反應發生時
 
(填“需要”或“不需要”)提供能量,該反應的△H=
 
(用含E1、E2的代數式表示).
(2)已知熱化學方程式:H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1,該反應的活化能為167.2kJ?mol-1,則其逆反應的活化能為
 

(3)對于同一反應,圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分數增多,反應速率加快,你認為最可能的原因是
 

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科目: 來源: 題型:

具有復合官能團的復雜有機物:官能團具有各自的獨立性,在不同條件下所發生的化學性質可分別從各官能團討論.如:具有三個官能團:
 
 
 
,所以這個化合物可看作
 
類,
 
類和
 
類.

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科目: 來源: 題型:

某學生設計如圖所示的實驗裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應).
據此回答下列問題:
(1)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,其化學方程式是
 

(2)漂白粉將在U形管中產生,其化學方程式是
 

(3)C裝置的作用是
 

(4)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低.該學生經分析并查閱資料發現,主要原因是在U形管中還存在兩個副反應.
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO32,為避免此副反應的發生,可采取的措施是
 

②試判斷另一個副反應為(用化學方程式表示)
 
.為避免此副反應的發生,可將裝置作何改進
 

(5)家庭中使用漂白粉時,為了增強漂白能力,可加入少量的物質是
 

A.食鹽         B.食醋          C.燒堿           D.純堿.

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科目: 來源: 題型:

在Ti的化合物中,可以呈現+2、+3、+4三種化合價,其中以+4價的Ti最為穩定.偏鈦酸鋇的熱穩定性好,介電常數高,在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖所示,它的化學式是
 
,其中Ti4+的氧配位數為
 

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