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下列說法正確的是 （　　）

在酸性溶液中，可大量共存的離子是（　　）

下列說法正確的是（　　）

碳、氯、硫及其化合物有廣泛的用途．
Ⅰ．（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H₂O的平衡轉化率的是．（填序號）
A．升高溫度　  B．增加碳的用量   C．加入催化劑　　D．用CO吸收劑除去CO
（2）又知，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol^-1，則CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的焓變△H=．
（3）CO與H₂在一定條件下可反應生成甲醇，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為：．
Ⅱ．如圖甲、乙是電化學實驗裝置．

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的電極反應式為．
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發現試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl₂氧化了生成的I₂．若反應中Cl₂和I₂的物質的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為．
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO₄溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應式為．
②如果起始時乙中盛有200mL pH=5的CuSO₄溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變為1，若要使溶液恢復到電解前的狀態，可向溶液中加入（填寫物質的化學式）g．

高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管，實驗室制取高純氧化鋁的流程如下：

（1）“除雜”操作是加入過氧化氫后，用氨水調節溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe²⁺．檢驗Fe²⁺是否除盡的實驗操作是．
（2）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是．
（3）上述流程圖里，“分離”這個步驟應包含的是（填字母代號）．
A．蒸餾   B．分液   C．過濾   D．洗滌晶體．

根據研究有機化合物的步驟和方法，填滿下列空格

實驗步驟	解釋或實驗結論
（1）測得A的蒸氣密度是同狀況下甲烷的4.375倍	試通過計算填空： （1）A的相對分子質量為
（2）將此A 5.6g在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重7.2g和17.6g	（2）A的實驗式是   （3）A的分子式為
（3）將A通入溴水中，溴水褪色	（4）說明A屬于   類（若溴水不褪色，則A屬于   類）
（4）A的核磁共振氫譜如圖：	（5）綜上所述，A的結構簡式為

針對以下A～D四個涉及H₂O₂的反應（未配平）填空：
A．Na₂O₂+HCl→H₂O₂+NaCl
B．Ag₂O+H₂O₂→Ag+O₂+H₂O
C．H₂O₂→H₂O+O₂
D．H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+KOH→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O
（1）H₂O₂僅體現氧化性的反應是，H₂O₂僅體現還原性的反應是，H₂O₂既體現氧化性，又體現還原性的反應是，H₂O₂既不作氧化劑又不作還原劑的反應是．（填代號）
（2）配平方程式D并標出反應中電子轉移的方向和數目：
H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+KOH═K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O．

圖1是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置，請填空：

（1）該反應的總化學方程式為，在電解過程中可能發生兩個副反應，化學方程式為、．
（2）為了防止以上副反應的進行，工業上電解飽和食鹽水的方法之一，是將兩個極室用離子交換膜隔開（如圖2），陽極室（A處）加入，陰極室（B處）加入，離子交換膜只允許離子通過．

已知乙醇與濃硫酸混合加熱可發生如下反應：CH₃CH₂OH→CH₂↑+H₂O，可看作乙醇分子中脫去一分子水而生成乙烯．
（1）1mol組成為C₃H₈O的液態有機物A，與足量鈉反應生成11.2LH₂（標準狀況），則A中必有一個基，若此基連在碳鏈的一端，則A的結構簡式為．
（2）A與濃硫酸共熱也可分子內脫去一分子水而生成B，寫出反應的化學方程式：．
（3）B通入溴水中可發生反應，該反應的方程式為：．
（4）A在銅絲催化下，加熱時與O₂反應的化學方程式為：．

（1）將等體積等物質的量濃度的鹽酸和氨水混合后，呈性，溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的大小關系是c（NH₄⁺）c（Cl^-）；（填“中”“酸”“堿”；“＞”“＜”“=”）
（2）將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后溶液呈性，溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的大小關系是c（NH₄⁺）c（Cl^-）．（填“中”“酸”“堿”；“＞”“＜”“=”）