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能源問題日益成為制約國際社會經濟發展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發太陽能資源，尋求經濟發展的新動力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，基態鎳原子M層上的未成對電子數為．
（2）大阪大學近日宣布，有機太陽能固體電池效率突破5.3%，而高純度C₆₀是其“秘密武器”．C₆₀的結構如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為；1mol C₆₀分子中π鍵的數目為．
（3）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結構如圖2．該結構中，碳氮之間的共價鍵類型有（按原子軌道重疊方式填寫共價鍵的類型），請在圖圖2中用箭頭表示出配位鍵．

（4）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：AsSe（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結構如圖3所示），硫離子的配位數是．
③二氧化硒分子的空間構型為．
④砷化鎵可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃下反應制得，反應的方程式為．

原電池是化學對人類的一項重大貢獻．   
（1）某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置．a和b不連接時，燒杯中發生反應的離子方程式是．      
②a和b用導線連接，Cu極為原電池極（填“正”或“負”），電極反應式是．Zn極發生（填“氧化”或“還原”）反應．溶液中H⁺移向（填“Cu”或“Zn”）極．
③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉移了0.2mol電子，則理論上Zn片質量減輕了g．
（2）有同學想把Ba（OH）₂?8H₂O晶體與NH₄Cl晶體的反應設計成原電池，你認為是否可行？（填“是”或“否”）．

從Ca、C、S、H、O、N六種元素中選擇適當的元素按要求填空．
（1）用適當的數字和符號填空：
①二個鈣離子；②三個硫酸根離子；③一氧化氮中氮顯+2價；
（2）寫出符合下列要求的物質的化學式：
①能作為燃料的是；
②充入食品包裝袋中可防腐的單質；
③用作食物調味品的是；
④能形成硫酸型酸雨的空氣污染物；
⑤屬于化石燃料的是．
（3）各寫出一個化學方程式：
①分解反應；②復分解反應．

某課題小組合成了一種復合材料的基體M的結構簡式為，合成路線如下

請回答下列問題：
（1）有機物C分子結構中含有的官能團有．
（2）寫出A的結構簡式．
（3）反應①、②的反應類型分別為、．
（4）寫出反應③的化學方程式．
（5）寫出符合下列條件：①能使FeCl₃溶液顯紫色；②只有二個取代基；③與新制的Cu（OH）₂懸濁液混合加熱，有磚紅色沉淀生成；有機物B的一種同分異構體的結構簡式．

某同學做“鋁熱反應”的實驗．查閱《化學手冊》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃
熔點、沸點數據如下：

物質	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750	--

（1）鋁熱反應方程式為．
（2）下列能與Al發生鋁熱反應的有．（填序號）
A、MnO₂         B、Na₂O     C、MgO       D、FeO
（3）據上表數據該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．若證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，所用試劑是．

美國東部時間2009年2月10日上午11時55分，美國“銥星33”衛星與俄羅斯已報廢的“宇宙2251”衛星在西伯利亞上空發生相撞．美方稱，衛星相撞時，燃燒罐中裝有的約453kg聯氨（N₂H₄）可能發生泄漏，對太空造成污染．
（1）聯氨是宇宙飛船常用的高能燃料．可用氨和次氯酸鈉按一定物質的量之比混合反應生成聯氨、氯化鈉和水，該反應的氧化產物是．也可以采用尿素[CO（NH₂）₂]為原料制取聯氨，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應生成聯氨、另外兩種鹽和水，寫出其反應的化學方程式：．
（2）火箭推進器中分別裝有聯氨和過氧化氫，當它們混合時即產生氣體，并放出大量的熱．已知：12.8g液態聯氨與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1．
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1．
則表示聯氨燃燒熱的熱化學方程式為．

元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規律與短周期元素略有不同．
Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的．
鎵（₃₁Ga）的基態電子排布式是；
₃₁Ga的第一電離能卻明顯低于₃₀Zn，原因是；
Ⅱ．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
（1）CO和NH₃可以和很多過渡金屬形成配合物．CO與N₂互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對，C、O原子都符合8電子穩定結構，則CO的結構式可表示為．NH₃分子中N原子的雜化方式為雜化，NH₃分子的空間立體構型是．
（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍色沉淀，繼續加入氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀先溶解，后析出的原因是：（用相關的離子方程式和簡單的文字說明加以解釋）．
（3）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學式為AX₃的是．

（4）圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為a cm，Cu的相對原子質量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm³，則阿伏加德羅常數可表示為 mol^-1（用含a、ρ的代數式表示）．

一瓶久置的Na₂SO₃（雜質只有Na₂SO₄），為了測定其純度，取樣品5.0g配成100mL溶液，取其中25.00mL于錐形瓶中，用0.10mol?L^-1酸性KMnO₄溶液進行滴定，到終點時消耗KMnO₄溶液20.00mL．求此樣品的純度．

右圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：
2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O
（1）請回答下列電極的名稱：通入CH₃OH的電極名稱是，B（石墨）電極的名稱是．
（2）寫出電極反應式：通入O₂的電極的電極反應式是．A（Fe）電極的電極反應式．
（3）乙池中反應的化學方程為．

將1.92g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅反應完畢時（銅片完全消失），共收集到1.12L氣體（標準狀況），求：
（1）收集到的氣體中含有．
（2）上述過程中，有關反應的化學方程式為；
（3）反應中被還原的HNO₃的物質的量是mol；參加反應的硝酸的物質的量為mol．