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一種新型的煙氣脫硝技術（除去煙氣中的 NO_X）的有關反應方程式如下：
①4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）+1627.2kJ；
②6NO（g）+4NH₃（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）+1807.0kJ；
③6NO₂（g）+8NH₃（g）?7N₂（g）+12H₂O（g）+659.9kJ；
（1）據上述方程式①②，請寫出N₂與O₂反應生成NO的熱化學方程式（假設方程式為可逆反應）；
（2）若反應③在一容積為2L的密閉容器中發生反應：
①寫出該反應在500℃時的平衡常數表達式；
②若在500℃時反應達到平衡，此時N₂的濃度為0.5mol/L．然后迅速縮小容器容積到1升，2min后重新達到平衡，N₂的濃度為n mol/L．則n的范圍是；若n的值為0.8mol/L，此時NO₂的平均反應速率為；在上述過程中，氣體的平均摩爾質量在不斷（填“變大”或“變小”）．
③達到平衡后，若要提高單位時間內NO₂的轉化率，且保持平衡常數不變，可以采取的措施是；
A． 增大反應容器的體積     B．向容器中充入氨氣
C． 加入適當的催化劑       D．降低反應體系的溫度．

碳、氫、氟、氮、硅等非金屬元素與人類的生產生活息息相關．回答下列問題：
（1）寫出硅原子的電子排布式．C、Si、N的電負性由大到小的順序是．
（2）氟化氫水溶液中存在氫鍵有種．
（3）科學家把C₆₀和K摻雜在一起制造了一種富勒烯與鉀的化合物，該物質在低溫時是一種超導體，其晶胞如右圖所示，該物質中K原子和C₆₀分子的個數比為．
（4）繼C₆₀后，科學家又合成了Si₆₀、N₆₀．請解釋如下現象：熔點：Si₆₀＞N₆₀＞C₆₀，而破壞分子所需要的能量：N₆₀＞C₆₀＞Si₆₀，其原因是：．
（5）Co³⁺有多種配合物，如Co（CN）₆^3-、Co（NH₃）₄Cl₂⁺ 等．銠（Rh）與鈷屬于同族元素，某些性質相似．現有銠的某鹽組成為CsRh（SO₄）₂?4H₂O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl₂溶液，無沉淀生成．請寫出該鹽溶解于水后的電離方程式：．
（6）氧化鎂的晶格能氧化鈣（填大于、小于），由巖漿晶出規則可推測先從巖漿中析出．

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式：
C+KMnO₄⁺H₂SO₄→CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
（2）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量．該反應的熱化學方程式為．
（3）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生成氣體E和F．當溫度分別在T₁和T₂時，測得各物質平衡時物質的量如下表：

物質	活性炭	NO	E	F
n/mol
T/℃
初始	2.030	0.100	0	0
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

上述反應T₁℃時的平衡常數為K₁，T₂℃時的平衡常數為K₂．
Ⅰ．計算K₁=．
Ⅱ．根據上述信息判斷，溫度T₁和T₂的關系是（填序號）．
a．T₁＞T₂ b．T₁＜T₂ c．無法比較
（4）CO₂經常用氫氧化鈉來吸收，現有0.4mol CO₂，若用200ml 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為：．
（5）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視，該電池用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO₂的混和氣為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，其負極反應式：2CO+2CO₃^2-=4CO₂+4e^-則正極反應式：，電池總反應式．

欲除去下列物質中所含的雜質（括號內為雜質），請將選用的試劑或分離方法填在題后的橫線上，并按要求寫出有關反應的方程式．
（1）Na₂CO₃固體（NaHCO₃）；除雜試劑或方法，反應的化學方程式．
（2）FeCl₃溶液（FeCl₂）；除雜試劑，反應的離子方程式．
（3）CO₂（HCl）；除雜試劑，反應的離子方程式．

Fe³⁺可以與SCN^-、CN^-、F^-有機分子等形成很多的配合物．
（1）寫出基態Fe³⁺的核外電子排布式．
（2）CN^-中碳原子的雜化方式為．
（3）已知（CN）₂是直線型分子，并有對稱性，則（CN）₂中π鍵和σ鍵的個數比為．
（4）寫出一種與SCN^-互為等電子體的分子．（用化學式表示）
（5）圖1是SCN^-與Fe³⁺形成的一種配合物，畫出該配合物中的配位鍵（以箭頭表示）．
（6）F^-不僅可與Fe³⁺形成[FeF₆]³⁺，還可以與Mg²⁺、K⁺形成一種立方晶系的離子晶體（如圖2）．該晶體的化學式為．

不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數值x來表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強．下面是某些短周期元素的x值：

元素符號	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通過分析x值變化規律，確定Mg的x值范圍：＜x（Mg）＜．
（2）推測x值與原子半徑的關系是．
（3）分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價：HClO，HFO．
（4）經驗規律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素x數值的差值（△x），當△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△x＜1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr₃中化學鍵類型是．
（5）預測元素周期表中，x值最小的元素位于周期族（放射性元素除外）．

某烴化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為56，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有兩種類型的氫．
（1）A的結構簡式為，A的同分異構體屬于脂環化合物的結構簡式（寫一種即可）．
（2）A中碳原子是否都處于同一平面？（填“是”或者“不是”）
（3）①寫出以A和HOOCCOOH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖如圖：

．
②流程中涉及的反應類型有（填序號）．
A．加成反應      B．取代反應      C．縮聚反應         D．加聚反應．

如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關X、W、Y、R、Z五種元素的敘述中，正確的是（　　）

X
W	Y		R
		Z

在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）

設N_A為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）