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鉛蓄電池是典型的可充電型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：| 放電 |
| 充電 |
| A、放電時：電解液中H2SO4的濃度將變小；正極的電極反應式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O |
| B、當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加48g，正極板的質量增加32g |
| C、電池在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成PbO2、B電極上生成Pb |
| D、若按圖連接，電解一段時間后，此時鉛蓄電池的電極的極性將對換 |
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| A、乙二醇 | B、乙醇 |
| C、乙醛 | D、甲醇和乙醇的混合物 |
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| A、溶液的pH＞7 |
| B、得到澄清透明的溶液 |
| C、得到渾濁液體 |
| D、先有沉淀生成后逐漸溶解 |
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| A、除去鎂粉中的鋁粉可選用燒堿 |
| B、等質量Al分別與足量濃硫酸和足量濃NaOH溶液放出等量的H2 |
| C、鋁分別與足量稀鹽酸和NaOH溶液反應，當兩個反應放出的氣體體積相同時，消耗的HCl和NaOH物質的量比為3：1 |
| D、等質量的兩份鋁分別和等物質的量的H2SO4與NaOH反應，若生成氫氣質量比為7：8，則可推斷必定是酸中的鋁過量，而堿過量 |
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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸．則下列判斷正確的是（ ）| A、非金屬性：Z＜T＜X |
| B、R與Q的電子數相差26 |
| C、氣態氫化物穩定性：R＜T＜Q |
| D、最高價氧化物的水化物的酸性：T＞Q |
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| A、At2可能是一種有色固體，難溶于水，易溶于有機溶劑 |
| B、AgAt見光易分解，是一種能溶于水的有色固體 |
| C、相同條件下，HAt比HI更穩定 |
| D、由KAt的水溶液制備砹的化學方程式為：2KAt+Cl2→2KCl+At2 |
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| A、偏鋁酸鈉中通足量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- |
| B、氯化鋁溶液與足量氨水反應：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
| C、氯化鋁溶液與足量NaOH溶液反應：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| D、氧化鋁和適量的燒堿溶液反應：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O |
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| A、分子中含有三個C-C鍵和三個C=C鍵 |
| B、在空氣中燃燒時產生較多的黑煙 |
| C、分子中C、H元素的質量為12：1 |
| D、在一定條件下可與氫氣發生加成反應 |
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| A、銨態氮肥和草木灰（含K2CO3）混合施用 |
| B、化肥和農家肥（如綠肥）混合施用 |
| C、重鈣施入堿性土壤中 |
| D、復合肥（如磷酸氫二銨）和生石灰一起施用 |
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