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下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）元素p為26號元素，請寫出其基態原子外圍電子排布式：．
（2）c與a形成6個原子組成分子結構簡式：，該分子是：（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）表中O、P兩元素的部分電離能數據列于下表：

元    素		O	P
電離能 kJ?mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態O²⁺再失去一個電子比氣態P²⁺再失去一個電子難．對此，你的解釋是；
（4）i單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．

晶胞中i原子的配位數為，一個晶胞中i原子的數目為．

溴是一種重的化工原料，從淡化海水中提取溴的工藝流程如下

（1）操作Ⅱ中，用飽和Na₂CO₃堿性溶液吸收Br₂，過程中有CO₂產生，反應的粒子方程式為，當0.6molBr₂被吸收時，轉移電子的數目為．
（2）步驟Ⅳ包含萃取，分液和蒸餾，該過程中不必用到的儀器有（填序號）．
a．燒杯 b．分液漏斗 c．普通漏斗 d．玻璃棒 e．蒸發皿 f．冷凝管
（3）某化學興趣小組利用高猛酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，并探究氯水的性質

①將A，B，C相連，制得Cl₂后加入適量水，即可制得氯水，將所得氯水分為兩份，進行甲，乙兩個實驗，實驗操作如下，將現象①填入下表：

實驗序號	實驗操作	現象
甲	將氯水滴入品紅溶液	①
乙	氯水中加入碳酸氫鈉粉末	有無色氣泡產生

②由實驗乙不能推出氯氣與水反應的產物具有酸性，原因是，若要制備純凈干燥的Cl₂，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→→→→→→→d
③實驗完畢后，假設裝置C中氫氧化鈉和Cl₂恰好完全反應，其反應方程式為，反應后溶液中離子濃度由大到小的順序為，常溫下HClO的電離平衡常數為K，則常溫下NaClO水解反應的平衡常數為（用含K_a和K_w的表達式表示）

在硅的冶煉中，通常用氫氣在高溫下還原四氯化硅的方法制的單質硅．現需冶煉10Kg單質硅，至少需要消耗氫氣多少升（標準狀況）？SiCl₄+2H₂

高溫  .

Si+4HCl．

寫出下列反應的方程式或離子方程式．
（1）寫出實驗室制備氯氣的離子方程式．
（2）向水玻璃中通入足量CO₂的離子方程式．
（3）在FeCl₂溶液中滴入氨水并放置一段時間，發現溶液中的白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變成了紅褐色．寫出該變化的化學反應方程式．
（4）FeCl₂能否通過化合反應來制取，若不能，寫出不能制備的理由；若能，寫出反應的離子方程式．
（5）實驗室中保存NaOH溶液的試劑瓶不宜采用磨口玻璃塞，是因為（用化學方程式表示）．

按要求填空：
（1）新制的氯水的保存方法：，用化學方程式說明原因：；
（2）氯氣有毒，常用溶液吸收實驗中多余的Cl₂，反應的化學方程式：；
（3）向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO₂，現象：，反應的化學方程式：；
（4）除去NaCl固體中混有的少量CaCO₃，所進行的實驗操作為：、、蒸發、結晶．
（5）除去NaCl中的Na₂SO₄，依次加入的溶液為（填溶質化學式）：、、．
（6）下列物質中①銅、②NaCl溶液、③熔融的KNO₃、④NaCl、⑤Ba（OH）₂固體、⑥純H₂SO₄、⑦NH₃⑧CO₂、⑨蔗糖（用序號填寫），屬于電解質的是，屬于非電解質的是，能導電的是．

（1）如圖甲所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央滴入濃硫酸銅溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中，不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化）；當杠桿為導體時，A端比B端．

（2）依據氧化還原反應：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu設計的原電池如圖乙所示，其中Y為可溶性硫酸鹽．
請回答下列問題：
①電解質溶液Y是；（填分子式）
②X電極發生的電極反應為；
③裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K⁺、Cl^-的移動方向的表述正確的是；
A．鹽橋中的K⁺向左側燒杯移動、Cl^-向右側燒杯移動
B．鹽橋中的K⁺向右側燒杯移動、Cl^-向左側燒杯移動
C．鹽橋中的K⁺、Cl^-都向左側燒杯移動
D．鹽橋中的K⁺、Cl^-幾乎都不移動
（3）把（2）中鹽橋改為鐵棒插入A、B池中，其它不變，電流計的指針（填“會”、“不會”）發生偏轉，A裝置名稱填（“原電池”或“電解池”）．

如圖是實驗室制取純凈、干燥的氯氣的實驗裝置圖．請回答下列問題：

（1）燒瓶中產生氯氣中可能含有雜質氣體．
（2）該實驗裝置中還缺少的儀器是．
（3）丁裝置的作用是，離子方程式是．
（4）為除去氯氣中雜質，洗氣瓶甲裝有，乙裝有．

圖中的實線表示元素周期表的部分邊界．①-⑤分別表示元素周期表中對應位置的元素．

（1）請在圖中用實線補全元素周期表邊界．
（2）元素②與⑤形成的化合物的電子式為．元素③氫化物的結構式為．元素①的單質、元素②的單質都和水反應，現象更為劇烈的是．元素④一般在化合物中顯價，但若能與形成化合物，所顯示的價態則恰好相反．（此題涉及到①②③④⑤時用對應的元素符號表示）
（3）元素A、B都是短周期元素，元素A與④同主族，元素A與B同周期，而且B的最外層電子數與電子層數相同，請在上方元素周期表中標明元素A、B的位置（用對應的元素符號表示）．比較B原子半徑與A原子半徑：＞ （用對應的元素符號表示）．比較A、B的最高價氧化物水化物的酸性強弱為＞（用化學式表示）．
（4）元素周期表體現了元素周期律，元素周期律的本質是原子核外電子排布的，請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結構的關系：．

（1）為實現中國2000年消除碘缺乏病的目標，衛生部規定食鹽中必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO₃）形式存在．已知在溶液中KIO₃可和KI發生反應：KIO₃+5KI+3H₂SO₄→3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
用雙線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數目
反應中作還原劑，被還原的元素為，還原產物與氧化產物物質的量之比為．
根據此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗，證明在食鹽中存在IO₃^-，可供選用的物質有：
①自來水，②藍色石蕊試紙，③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒．進行上述實驗時必須使用的物質是
A．①③
B．③⑥
C．②④⑥
D．①②④⑤⑦
（2）如圖為從海帶中提碘生產的實驗室模擬流程．試回答下列問題：

實驗操作中所用玻璃儀器有：酒精燈、燒杯、普通漏斗、牛角管、錐形瓶、蒸餾燒瓶等．若要完成操作1，還缺少的玻璃儀器有，該儀器的作用為．
溶液A中通氯氣發生反應的離子方程式是：．操作2是（填實驗操作名稱），用到的儀器有．
在棄液中滴入淀粉溶液，溶液呈藍色，說明在棄液中含有．在該溶液中通入二氧化硫，發現藍色褪去．已知二氧化硫被氧化成SO₄^2-，寫出該過程中發生反應的化學方程式：．

（Ⅰ）有A、B、C、D 四種化合物，分別由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-中的兩種組成，它們具有下列性質：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈強堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁．
（1）推斷A、B、C、D的化學式．
A；B；C；D；
（2）寫出下列反應的離子方程式．
B與鹽酸反應．
C與硫酸反應．
E與足量澄清石灰水反應．
（Ⅱ）將下列離子Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、OH^-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子．
A組：．
B組：．