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①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示，回答下列問題：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				③	④
3	②						⑤	⑥
4	⑦

（1）①②③④⑤⑥⑦七種元素中，金屬性最強的元素是，其最高價氧化物對應水化物的溶液與Al反應化學方程式；
（2）元素①和③可以形成眾多的化合物，其中最簡單的是（寫化學式），該化合物中，化學鍵的類型為（填“離子鍵”或“共價鍵”），其空間構型為；
（3）用電子式表示①和②原子結合為化合物的形成過程：；
（4）元素④的最高價氧化物的水化物能與Cu發生反應的化學方程式；
（5）寫出元素⑤單質分子的電子式，其單質在常溫下為氣體，實驗中可以用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式為．

乙炔是一種重要的有機化工原料，乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化和物．
（1）正四面體烷的分子為，其二氯取代產物有種．
（2）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是（填字母序號）
a．能使酸性高錳酸鉀褪色
b．等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
c．乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團
d．1mol乙烯基乙炔能與3mol Br₂發生加成反應
（3）已知苯的二氯取代產物有3種，則苯的四氯代物有種．
（4）寫出與環辛四烯互為同分異構體且含有一個苯環的分子的結構簡式：．

某研究性學習小組度鋁熱反應（以鋁和氧化鐵反應為例）實驗進行研究
請回答下列問題
（1）鋁熱反應時氧化反應，在反應中金屬鋁被（填“氧化”或“還原”）．
（2）甲同學認為，鋁熱反應所得到的熔融物中應含有鐵，鋁兩種金屬，如設計一個簡單的實驗方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實驗所需要的試劑為，可觀察到的實驗現象是．
（3）乙同學認為鋁熱反應得到的熔融物中可能含有Fe₂O₃，他設計了如下方案來驗證：
取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，反應一段時間后，向反應后的混合液中滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe₂O₃．則：
該同學的實驗方案是否合理？（填“合理”或“不合理”）若不合理，原因是（若合理，則不用填寫）．
（4）取23.37g熔融物（主要含有鐵和氧化鋁，還含有少量氧化鐵和鋁）投入足量的濃氫氧化鈉溶液中，充分反應后，收集到標準狀況下的氣體336mL，經過濾，洗滌，烘干后得到12.8g固體，向該固體中滴加4.0mol?L的硫酸至恰好溶解時消耗硫酸體積為55mL，在反應后的溶液中滴加KSCN溶液，無血紅色出現．
求：23.37g熔融物中各成分的質量．

如表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問題：

族 周期	IA							0
一	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二				②	③	④
三	⑤	⑨	⑥	⑦			⑧

（1）由①、②兩種元素組成的相對分子質量為28的有機物的官能團名稱為，該物質與溴水發生加成反應的化學方程式是．
（2）由④、⑤兩種元素組成原子個數比為1：1的物質所含化學鍵類型為用電子式表示③的簡單氫化物的形成過程：；
（3）請設計實驗比較元素⑥與⑨金屬性的相對強弱：；
（4）由元素②①④按原子個數比為2：6：1組成的有機物與④元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中，在甲極通入上述有機物，乙極通入④的單質，則甲極的電極反應式為：．
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生反應（如圖）：
X溶液與Y溶液反應的離子方程式為，工業上常用單質⑥冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質⑥在高溫下反應的化學方程式．

某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了一系列實驗，實驗結果記錄如下：

編號	電極材料	電解質溶液	電流計指針偏轉方向
1	Mg、Al	稀鹽酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀鹽酸	偏向Cu
3	Al、石墨	稀鹽酸	偏向石墨
4	Mg、Al	NaOH溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	濃硝酸	偏向Al

請根據上表中的實驗記錄回答下列問題：
（1）實驗1、2中的Al所作的電極是否相同？．
（2）在實驗3中，Al作極，電極反應式為，電池總反應式為．
（3）實驗4中的Al作正極還是負極？，原因是．
（4）解釋實驗5中電流計指針偏向Al的原因：．
（5）根據實驗結果，總結在原電池中金屬鋁作正極還是負極受到哪些因素的影響？．

下表列出了部分元素在周期表中的位置，按要求填空

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ	0
2				①	②	③		④
3	⑤	⑥					⑦
4	⑧	⑨					⑩

（1）寫出①、④、⑨、⑩的元素名稱和元素符號
①；④；⑨；⑩；
（2）寫出②、⑧元素的原子結構示意圖②；⑧；
（3）寫出③的氫化物的電子式；⑧和⑩形成的化合物的電子式；
（4）寫出②的單質的結構式；
（5）①、②、③元素中原子半徑最大的元素是，原子半徑最小的是；⑤、⑥、⑧元素中金屬性最強的是；⑦、⑩中原子得電子能力強的是；
（6）①、②的氫化物中穩定的是；⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物中堿性強的是．（以上均填寫元素符號或化學式）

用0.1mol MnO₂與過量的濃鹽酸反應，在標準狀況下可得氯氣多少升？過量的鹽酸用1.0mol?L^-1的NaOH溶液50mL正好中和，然后將溶液用水稀釋至500mL，取出20.0mL，需加入0.10mol?L^-1的AgNO₃溶液多少毫升才能使溶液中的Cl^-全部沉淀？

下列鈉的化合物與其性質或用途不相符的是（　　）

下列說法正確的是（　　）

下列各組中的性質比較，正確的是（　　）