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按下列要求填空
①向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：．
②在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反應中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質的量比是．
③強酸性的未知無色溶液中可能含有大量的Cl^-、S^2-、NO₃^-、CO₃^2-、NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Ag⁺等，現已檢出有Ag⁺，你認為其中離子還需要鑒定是否存在，請寫出檢驗該離子的離子方程式．
④向含有0.8mol的稀硝酸中慢慢加入22.4g的鐵粉，假設反應分為兩個階段．寫出這兩個階段發生反應的離子方程式：
第一階段：．
第二階段：．

請完成下列填空：
（1）標準狀況下，11.2LCO₂的物質的量 mol，質量g，含個氧原子．
（2）等物質的量的SO₂和SO₃，原子總數之比為，質量之比為；同溫同壓下的密度之比，體積之比．
（3）將10.6克Na₂CO₃溶于水制成2L溶液，該溶液中的物質的量濃度為mol/L，溶液中Na⁺的物質的量濃度是mol/L．

寫出下列化學方程式
（1）寫出NaHCO₃溶液與NaOH溶液反應的方程式
（2）寫出除去Fe（OH）₃中混有少量Al（OH）₃的方程式
（3）寫出除去FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂的方程式．

有以下幾種物質①干燥的食鹽晶體 ②液態氯化氫 ③水銀 ④蔗糖 ⑤CO₂ ⑥KNO₃溶液 ⑦氯氣，填空回答（填序號）：以上物質中能導電的是；屬于電解質的是；屬于非電解質的是．

如圖表示A～E五種物質的相互轉化關系，其中A為淡黃色粉末，C為單質，D為離子化合物．
（1）推斷A為；B為；C為； D為（填化學式）．
（2）寫出相關方程式：
③化學方程式；⑧離子方程式．
（3）請寫出過量的E和Ca（HCO₃）₂溶液反應的離子方程式：．

防腐劑是指能防止由引起的腐敗變質，以食品保存期的食品添加劑．是指以給食品著色和改善食品色澤為目的食品添加劑，按其來源和性質分為和．膨松劑根據組成成分的不同可分為和兩類，碳酸氫鈉能使食品膨松的原因用方程式表示為．
復合膨松劑一般由、酸類（或酸性物質）和淀粉等組成，淀粉的作用是．一些對人體有害的化學物質禁止作為食品添加劑，例如等（至少舉出兩例）．

A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，請回答：
（1）若Y為黃綠色氣體：
①當 A、B的物質的量之比為1：4且A為黑色固體時，該反應的離子方程式是；
②當 A、B的物質的量之比為1：6時，寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋表示反應過程中的電子轉移：．
③實驗室處理尾氣Y時常用NaOH而不用NaHSO₃溶液，其原因是（用離子反應方程式表示）．
（2）若A為單質，B為無色油狀黏稠液體，當 A、B的物質的量之比為1：2時，則A可能為，檢查其中刺激性氣體產物X的方法是．
（3）常溫下A在B的濃溶液中會“鈍化”，且A可溶于X溶液中，若A為金屬單質，A和B以物質的量之比1：4反應．
①過量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反應后將溶液稀釋至500mL后溶液中陰離子的物質的量濃度為．
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量之比為1：2時，則被還原的X是mol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，產生白色沉淀；B的焰色為黃色．若A和B按物質的量之比1：3反應則產生白色沉淀，則A與B按物質的量之比1：4反應后，溶液中溶質的化學式為．
（5）若A、B、X、Y均為化合物．X為極易溶于水的氣體，則鹽A是鹽，X極易溶于水的原因是：．

按要求完成下列各題：
現有H、C、O、S、Ca、Fe六種元素，選擇其中一種或幾種元素組成符合下列要求的物質，并用化學式填空：
（1）分子量最小的氧化物；
（2）一種酸性氧化物
（3）一種制二氧化碳的鹽；
（4）一種強酸．

實驗室分析白鐵（鍍鋅鐵皮）樣品成分步驟為：①稱取1.00g樣品放入燒杯中，加入過量鹽酸，然后用載玻片蓋好燒杯．首先觀察到有大量氣體冒出，后來放出氣體速率變慢，最后完全反應．②接著加入過量的NaOH溶液，過濾分離出灰綠色沉淀，該沉淀在空氣中加熱至質量不變，最后得到1.20g紅色粉末．
（1）白鐵鍍鋅的作用是．
（2）放出氣體速率由快到慢的原因是．
（3）加入過量的NaOH溶液的理由是．

現有①鐵片 ②NaCl溶液  ③氨水  ④醋酸  ⑤酒精  ⑥鹽酸 ⑦H₂SO₄ ⑧KOH固體 ⑨蔗糖 ⑩KAl（SO₄）₂?12H₂O，其中能導電的是，屬于電解質的是，屬于非電解質的是，屬于酸的是，屬于堿的是．（填序號）