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現有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發出蒼白色的火焰并生成D．把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁．
（1）C、D的分子式分別為：CD．
（2）寫出下列各反應的化學方程式：
B與水
B與NaOH溶液
（3）用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的氫氧化鈉稀溶液中，當滴到最后一滴時紅色突然褪去，產生上述現象的原因可能有兩種（簡要文字說明）
①
②．

（1）實驗室常用MnO₂與濃鹽酸反應制備Cl₂（發生裝置如圖1所示）
①制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是（填序號）．
a．往燒瓶中加入MnO₂粉末
b．加熱
c．往燒瓶中加入濃鹽酸
②圖2中收集Cl₂的正確裝置是（填序號）．
③將Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯離子有．
④設計實驗比較Cl₂和Br₂的氧化性，操作與現象是：取少量新制氯水和CCl₄于試管中，．
（2）能量之間可相互轉化：電解食鹽水制備Cl₂是將電能轉化為化學能，而原電池可將化學能轉化為電能，設計甲、乙兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率．限選材料：ZnSO₄（aq），FeSO₄（aq），CuSO₄（aq）；銅片，鐵片，鋅片和導線．
①完成原電池甲的裝置示意圖（見圖3），并作相應標注．要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素．
②以銅片為電極之一，CuSO₄（aq）為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極．
③甲、乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是（填“甲”或“乙”），其原因是．
（3）根據犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應選作陽極．

暗紫色化合物M具有綠色、高電壓和高能量的特點，近年來引起了電化學界的高度重視．在常溫和干燥的條件下，化合物M可以穩定的存在，但它在水溶液中不穩定，一段時間后轉化為紅褐色沉淀，同時產生一種氣體單質．某興趣小組的同學對化合物M進行組成分析，確定M中僅含有A、B、C三種元素，其中元素A最外層電子數為電子層數的3倍；元素B為常見金屬元素；元素C為第四周期中金屬性最強的元素．取3.96g化合物M的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應．過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發可得到一種純凈的不含結晶水的鹽10.44g．
（1）B元素在元素周期表中的位置；A的原子結構示意圖．
（2）化合物M的化學式為；化合物A與H₂O反應的離子方程式為．
（3）化合物M還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑．原因是．
（4）化合物M的制備還可通過氧化法，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備M的化學方程式．
（5）目前，人們針對化合物M的穩定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展．下列物質中有可能提高化合物M水溶液穩定性的是．
A．亞硫酸鈉        B．KOH      C．醋酸       D．Fe（NO₃）₃
（6）為研究溫度對化合物M水溶液穩定性的影響，請設計一個實驗方案．

NaHCO₃潮濕的空氣中會緩慢分解，Na₂CO₃+會吸收空氣中的水分：
Na₂CO₃+nH₂O=Na₂CO₃?nH₂O（n為平均值，n≤10）．取沒有妥善保管的NaHCO₃樣品8.98g，
溶于水制成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO₂的體積（標準狀況）
如下表．（溶于水的CO₂不計）

鹽酸的體積（mL）	4	8	15	20	50	120	150
生成CO2的體積（mL）	0	0	112	224	896	2240	2240

求：（1）稀鹽酸的物質的量濃度
（2）樣品中的成分及成分的物質的量．

合成氨原料可以由天然氣制取．其主要反應為：CH₄（g）+H₂O（g）→CO（g）+3H₂（g）
（1）1m³（標準狀況）CH₄按上式完全反應，產生H₂mol（計算結果保留整數）．
（2）CH₄和O₂的反應為：2CH₄（g）+O₂（g）→2CO（g）+4H₂（g）設CH₄同時和H₂O（g）及O₂（g）反應．1m³（標準狀況）CH₄按上述兩式完全反應，產物氣體的體積V（標準狀況）為．

將22.4g鐵投入200mL某濃度的稀硫酸中，鐵和硫酸恰好完全反應．求：
（1）22.4g鐵的物質的量為；
（2）所用硫酸中H₂SO₄的物質的量濃度為；
（3）反應中生成的H₂在標準狀況下的體積為；
（4）在反應后的溶液中通入1.12L（標準狀況下）Cl₂，求所得溶液Fe²⁺與Fe³⁺的物質的量之比為．（已知：溶液中發生的離子反應為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-）

t℃溫度下，20.0%的NaOH溶液250mL，蒸發150g水后恢復到原來的溫度，濃度變為40.0%，求：
①原溶液中溶質的物質的量濃度為；
②若t℃溫度下，NaOH飽和溶液中：N（Na⁺）/N（H₂O）=2：5，則該溫度下NaOH的溶解度是（保留3位有效數字）．
③如原溶液是由：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑反應而得，則理論上用去Na₂O₂多少摩？水多少克？生成標準狀況下的O₂多少升？

有pH為13的Ba（OH）₂、NaOH的混合溶液100mL，從中取出25mL用0.025mol/L H₂SO₄滴定，當滴至沉淀不再增加時，所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半．求：原混合溶液中Ba（OH）₂的物質的量濃度．

將11.2g鐵投入200mL5mol/L的硫酸中，求：
（1）剩余硫酸中H⁺的物質的量濃度（設體積不變）
（2）反應中生成的H₂在標準狀況下的體積．

寫出下列反應的熱化學方程式標準狀況下，44.8LC₂H₂（g）在O₂ 中完全燃燒，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出2598.8KJ．