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100℃時，K_w=1.0×10^-12
（1）常溫下水電離出的離子濃度符合c（

H

+

）?c（OH^-）=1.0×10^-22的溶液，其pH為
（2）常溫下，某硫酸的稀溶液中，水電離產生的

H

+

和OH^---的濃度的乘積c（

H

+

）?c（OH^-）=1.0×10^-24，則c（H₂SO₄）=．
（3）常溫下，Cu（OH）₂的K_sp=2.2×10^-20，某酸性溶液中含有c（Cu²⁺）=0.022mol/L，當溶液的pH=時，開始有Cu（OH）₂沉淀產生．
（4）100℃時，將pH=8的Ba（OH）₂溶液與pH=5的鹽酸混合，所得混合溶液pH=7，則Ba（OH）₂溶液與鹽酸的體積比為．
（5）100℃時，1體積的某強酸與10體積的某強堿混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH與強堿的pH之和為．

按要求填寫下列有機化合物的相關化學式：
（1）食醋中的主要有機物的結構簡式．
（2）分子量最小的烴的電子式．
（3）其產量可以衡量一個國家化工生產水平的烴的結構簡式．

（1）如圖為某同學設計的從海帶中提取碘單質的流程圖．

①把干海帶剪碎．用濕潤再灼繞，灼燒海帶時用到的儀器有三腳架、泥三角、酒精燈、玻璃棒、、．
②實驗室常用稀H₂SO₄和試劑將溶液中的碘元素氧化為碘單質，請寫出發生反應的離子方程式．
（2）在稀硫酸溶液中，4.48克Cu₂S和CuS的混合物與68.00mL 1.0mol?L^-1的KMnO₄溶液恰好完全反應，生成了SO₄^2-、Cu²⁺和Mn²⁺．
①寫出Cu₂S發生反應的離子方程式．
②原混合物中Cu₂S的質量為g，Cu₂S在反應中（得、失）電子數為．

對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發、蒸餾、萃取、加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？
（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO₃微粒．可用 的方法除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒．
（2）純堿和氯化鈉，可用的方法分離．
（3）分離乙醇（沸點78.4℃）和丙三醇（沸點290℃）可用 的方法．
（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用  的方法．

某元素R氣態氫化物化學式為H_nR．若最高價氧化物對應水化物分子中有b個氧原子，則其最高價氧化物對應水化物化學式通常表達為．（含n和b）

（1）某溫度下，純水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，則c（OH^-）=mol?L^-1，此時溶液的溫度（填“高于”“低于”或“等于”）25℃．
（2）若溫度不變，滴入氫氧化鈉溶液使溶液的PH=11，則此時溶液中的c（OH^-）為mol?L^-1，由水電離出的c（OH^-）為mol?L^-1．

能用化學方法出去下列物質中的雜質，寫出除雜方法，化學方程式
（1）銅粉中混有鐵粉除雜方法，反應方程式
（2）CO中混有少量CO₂，除雜方法，反應方程式．

化學能在一定的條件下可以轉化為電能．
（一）現有如下兩個反應：
①2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
②Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
根據兩個反應的本質判斷，您認為可以設計成原電池的是（填反應序號），理由是．
（二）請根據Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu反應，選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池．
（1）畫出原電池裝置圖，并在圖中標注出電極和電解質溶液的名稱．
（2）寫出該原電池電極反應式：正極：；負極：．

（1）¹⁸O原子結構示意圖，質量相等的O₃和O₂中，原子個數之比為．
（2）某硫原子的質量是a g，¹²C原子的質量是b g，若N_A只表示阿伏加德羅常數的數值，則該硫原子的相對原子質量為，m g該硫原子的物質的量為mol．
（3）標準狀況下，11.2L CO和CO₂混合氣體質量為20.4g，則混合氣體中CO和CO₂的體積比為．
（4）19g某二價金屬的氯化物ACl₂中含有0.4mol Cl^-，ACl₂的摩爾質量，A的相對原子質量．
（5）把200mL含有氯化鋇和氯化鉀的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為 mol/L．

下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（用編號填空）
A、過濾　　B、蒸餾　C、結晶　D、加熱分解
①除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃；
②用自來水制取蒸餾水；
③除去KCl固體中少量的KClO₃固體；
④分離NaCl和KNO₃混合物．