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在一定溫度下，容器內某一反應中兩種氣態物質M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ）| A、反應的化學方程式為：2M?N | ||
| B、t2時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態 | ||
| C、t3時，M上a點正反應速率等于N上b點的逆反應速率 | ||
D、
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A、
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B、
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C、
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D、
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A、碘化鉀與氯氣：5I-+3Cl2+3H2O═IO
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B、KAl（SO4）2與Ba（OH）2：2Ba2++4OH-十Al3++2SO
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C、氨水與SO2：NH3?H2O+SO2═HSO
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| D、NaAlO2與AlCl3：Al3++3AlO2-+6H2O4═Al（OH）3↓ |
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| A、K+、Na+、OH-、Cl- |
| B、Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl- |
| C、Na+、Mg2+、OH-、SO42- |
| D、Ba2+、H+、NO3-、CH3COO- |
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| A、鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點低 |
| B、高溫鋁液易被氧化，鋁合金應在溶劑層覆蓋下熔煉 |
| C、鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿腐蝕 |
| D、鎂鋁合金在冷的濃H2SO4中鈍化 |
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| A、Na |
| B、Na2O |
| C、Na2O2 |
| D、NaOH |
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下列說法正確的是（ ）| A、乙炔的標準燃燒熱為-1299.6 kJ/mol，則乙炔燃燒的熱化學方程式可表示為：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H=-2599.2 kJ/mol | |||
B、500℃、30MPa下，將0.5 mol N2和1.5 molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）
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| C、已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol，如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系 | |||
| D、已知：1mol S（s）轉化為氣態硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1mol F-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ．已知1個 SF6（g）分子中含有6條S-F鍵．則：S（s）+3F2（g）═SF6（g）△H=-1220 kJ/mol |
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| A、原子半徑A＜B＜C |
| B、單質B在一定條件下可以通過置換反應得到單質A |
| C、C的氧化物的熔點比A的氧化物的低 |
| D、A與C可形成離子化合物 |
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互為同系物
和
互為同分異構體