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在標準狀況下，700L NH₃ 的物質的量為，全部溶解在 1L H₂O中，所得溶液的質量分數為，如果該氨水的密度為0.85g?cm^-3，則氨水的體積為，其物質的量濃度為．

含有相同氧原子數的CO和CO₂，其質量比為；物質的量比為；碳原子數比為；原子數比為．

以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業稱為“氯堿工業”，它是目前化學工業的重要支柱之一．
（1）電解飽和食鹽水的化學方程式為．
（2）常溫下，某化學興趣小組在實驗室中，用石墨電極以如圖裝置進行電解某濃度氯化鈉溶液的實驗，電解一段時間后，收集到標準狀況下氫氣2.24L．（設電解前后溶液的體積均為1L，不考慮水的消耗或氣體的溶解）．
①理論上，電解后溶液中c（OH^-）=mol/L．
②若實際測得反應后溶液的c（OH^-）=0.1mol/L，則造成這種誤差的原因可能是：
a．2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑；若僅考慮該原因，則電解過程中溶液減小的質量是g．
b．還可能為（用離子方程式表示）．
經測定，該實驗中溶液實際減少的質量為4.23g，則所產生的氣體及其物質的量之比為．

Fe₂O₃+2Al

高溫  .

Al₂O₃+2Fe
（1）在該反應中元素的化合價升高，該元素的原子電子，被；而元素的化合價降低，該元素的原子電子，被．該反應中，Fe₂O₃發生了反應，Al發生了反應．
（2）通過此反應的分析可知，氧化還原反應中元素化合價升高總數元素化合價降低總數，還原劑失電子總數氧化劑得電子總數，化合價升降總數電子轉移總數．

將Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液和CuCl₂溶液混合于某容器中充分反應（假定容器不參與反應），試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質．
（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有．
（2）若氯化銅有剩余，則容器中還可能有．
（3）若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有，一定有．
（4）若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有．

（1）在 Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為；
（2）在3Cl₂+6KOH=5KCl+KClO₃+3H₂O 中，氧化劑與還原劑質量之比為；
（3）在2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O 中，氧化產物與還原產物的質量之比為；
（4）MnO₂+4HCl（濃）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中被氧化和未被氧化的Cl^-的個數比為；
（5）在 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO 中，每生成2mol NO，轉移的電子數為．

完成下列反應的離子反應方程式：
（1）過氧化鈉與水的反應：．
（2）鉀與水的反應：．
（3）小蘇打與燒堿溶液反應：．
（4）小蘇打與鹽酸溶液的反應：．

（1）現有以下物質①NaCl溶液  ②干冰（固態的二氧化碳）  ③醋酸  ④銅  ⑤BaSO4固體  ⑥蔗糖  ⑦酒精  ⑧熔融的KNO₃，其中屬于電解質的是；屬于非電解質的是；能導電的是．
（2）鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于此飲料中含有Fe²⁺，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe²⁺變為棕黃色的Fe³⁺，這個變色的過程中的Fe²⁺被（填“氧化”或“還原”）．若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現象的發生，這說明維生素C具有．
A、氧化性         B、堿性         C、酸性         D、還原性．

寫出下列物質在水溶液里的電離方程式：
（1）硫酸；
（2）氫氧化鋇；
（3）氯化鉀．

從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質．
（一）海水淡化的方法主要有（只填一種）．
（二）從海水中提取溴和鎂的流程如圖所示：

（1）提取Br₂時，第一次通入Cl₂后發生反應的離子方程式是；②中SO₂表現（填“氧化”或“還原”）性；第二次通入Cl₂后，要提取Br₂還要進行的操作為．
（2）為了實現對鎂離子的富集，①中加入的足量試劑是（填化學式）；請從節約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下最適宜的冶煉的方法是（填字母）．
A．Mg（OH）₂ 

△

MgO 

2800℃

電解

 Mg
B．Mg（OH）₂ 

△

 MgO 

真空焦炭

1352℃

 Mg
C．Mg（OH）₂ 

①過量鹽酸

②△

 無水MgCl₂ 

714℃

電解

 Mg
D．Mg（OH）₂ 

鹽酸

 MgCl₂（溶液）

活潑金屬

 Mg．