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二氧化氯（ClO₂）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．與Cl₂相比，ClO₂不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物．
（1）ClO₂的制備方法比較實用的有數十種，下列方法是常見方法之一．
方法一：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O
方法三：實驗室常用氯酸鈉（NaClO₃）、亞硫酸鈉（Na₂SO₃）和硫酸共熱制備二氧化氯
①方法一：當有0.4mol電子發生轉移時，得到的還原產物為 mol．
②方法二：該反應中H₂O₂（填序號）．
a．發生氧化反應       b．僅做氧化劑
c．既被氧化又被還原   d．既未被氧化也未被還原
③方法三的化學反應方程式為：．
（2）纖維素還原法制ClO₂是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產物葡萄糖（C₆H₁₂O₆）與NaClO₃在稀硫酸存在的條件下，反應生成ClO₂和CO₂等產物．寫出該反應的化學方程式：．
（3）ClO₂和Cl₂均能將電鍍廢水中的CN^-氧化為無毒的物質，自身被還原為Cl^-．處理含CN^-相同量的電鍍廢水，所需Cl₂的物質的量是ClO₂的倍．
（4）ClO₂在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用ClO₂氧化除去CN^-的離子方程式．
（5）某工廠污水中含CN^-a mg/L，處理100m³這種污水，至少需要ClO₂ mol．

已知Cu₃P中P為-3價，在反應 11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 中：
①被氧化的P和被還原的P的物質的量之比為．
②當有8mol H₂O參加反應，上述反應轉移的電子數目為個．

原子序數為34的元素位于周期，族，屬于元素；原子序數為56的元素位于周期，族．

用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體．請回答問題：
（1）實驗過程如圖所示，分析判斷：段（選：OE或EF或FG）化學反應速率最大．
（2）為了減緩上述化學反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是．
A．蒸餾水  B．NaCl固體   C．NaCl溶液   D．濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率（填一種即可）．

（1）第一張元素周期表是俄國化學家制作的．現行的元素周期表分為個周期，個族，堿金屬元素在族，鹵族元素在族．在元素周期表中，如果沿著“硼、硅、砷、碲、砹”和“鋁、鍺、銻、釙”之間劃一條虛線，則虛線的右面全部是元素．
（2）在研究第三周期元素性質的遞變規律時，做了鈉與水的反應以及鎂和鋁分別與鹽酸反應的實驗，若在這三個實驗中都收集到標準狀況下的氣體896mL，求：（寫出計算過程）
①鈉與水反應時消耗金屬鈉 mol；
②若用2mol/L的鹽酸做鎂和鋁分別與鹽酸反應的實驗，消耗金屬鎂和鋁的質量分別為克和克．

某元素的核素

A Z

X，其氯化物XCl₂ 111mg溶于水后，加入0.1mol/L的硝酸銀溶液20mL，恰好將其中的Cl^-完全沉淀．已知該核素中的質子數和中子數相等．試回答下列問題：
（1）X元素的原子序數為，原子結構示意圖為；
（2）用電子式表示出XCl₂的形成過程；
（3）將X的單質放入含有酚酞的水中，現象是；寫出該反應的化學方程式．
（4）試用化學方法將X的單質和X的氫化物區別開來．
（5）試舉出一種物質既含有極性鍵，又含有非極性鍵，還含有配位鍵和離子鍵的化合物．

氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO₂）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術2H₂O

激光  .

TiO2

2H₂↑+O₂↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試完成下列問題：
（1）太陽光分解海水時，實現了從能轉化為能，二氧化鈦作．生成的氫氣，用于燃料電池時，實現能轉化為能．分解海水的反應屬于反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）氫氧燃料電池（如圖）已用于航天飛機．以30% KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應為：a極：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O    b極：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，則a極是電池的極，電子從該極（填“流入”或“流出”）；電池總反應為．氫氧燃料電池的能量轉化率（填“能”或“不能”）達100%．

有下列物質：①Cl₂  ②Na₂O₂  ③NaOH  ④HClO  ⑤H₂O₂  ⑥MgF₂  ⑦NH₄Cl    ⑧K₂SO₄
（1）只由離子鍵構成的物質是．
（2）只由極性鍵構成的物質是．
（3）只由非極性鍵構成的物質是．
（4）只由非金屬元素組成的離子化合物是．
（5）由極性鍵和非極性鍵構成的物質是．
（6）由離子鍵和極性鍵構成的物質是．
（7）由離子鍵和非極性鍵構成的物質是．

PCl₅的熱分解反應如下：PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）
（1）寫出反應的平衡常數表達式K=
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl₅，達到平衡后，測得容器內PCl₃的濃度為0.150mol/L．計算該溫度下的平衡常數K=．
（3）若在與（2）相同的溫度條件下，保持容器體積不變，初始充入1.00mol PCl₅，達到平衡后，測得容器內PCl₃的濃度為a mol/L．則a0.075mol/L（＜、＞、=）．

銅既能與稀硝酸反應，又能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度的硝酸反應時，可將方程式表示為：
Cu+HNO₃--Cu（NO₃）₂+NO+NO₂+H₂O（方程式未配平，不考慮2NO₂?N₂O₄）．
（1）硝酸在該反應中體現的是
（2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO₂的物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是，在標準狀況下若收集NO和 NO₂的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應后無氣體剩余，則通入O₂的體積為，所得溶液（假設溶質不擴散）的物質的量的濃度是（保留兩位有效數字）