科目： 來源： 題型：
| A、Al3+ Na+NO3- Cl- |
| B、K+ Na+Cl- MnO4- |
| C、K+ Na+ Cl-AlO2- |
| D、K+ NH4+ SO42-SiO32- |
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N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）+92.4kJ．恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示．下列說法錯誤的是（ �。�| A、前20分鐘反應內放出的熱量為46.2kJ |
| B、第25分鐘改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去 |
| C、若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是增大壓強 |
| D、時段Ⅰ僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數不變 |
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如圖是鉛蓄電池充放電時的工作示意圖，下列說法正確的是（ �。�| A、K與N連接時，能量由電能轉化為化學能 |
| B、K與N連接時，兩電極質量都增加 |
| C、K與M連接時，a為電源正極 |
| D、K與M連接時，電解質溶液pH變大 |
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| A、114號元素位于第七周期第ⅣA族 |
| B、原子序數之差為2的兩種元素可能位于同一主族 |
| C、同一主族的甲乙兩種元素，甲的原子序數為x，則乙的原子序數可能為x+32 |
| D、同一周期的甲乙兩種元素，甲位于ⅠA族，原子序數為x，乙位于ⅢA族，則乙原子序數可能為x+19 |
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| A、1個乙醇分子中存在8個π鍵 |
| B、PCl3和CCl4分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構 |
| C、H2S和CS2分子都是含極性鍵的非極性分子 |
| D、NH3分子中心原子的雜化方式為SP2 |
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| A、標準狀況下，22.4LH2O含有的分子總數為NA |
| B、2.4gMg與100mL1 mol?L-1鹽酸溶液反應，轉移電子數目為0.2NA |
| C、28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子總數為6NA |
| D、1mol?L-1的MgCl2溶液中含有氯離子2NA個 |
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| A、將40g NaOH溶于1L水所得的溶液 |
| B、將80g SO3溶于水并配成1L的溶液 |
| C、將0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發掉50g水所得的溶液 |
| D、含2mol K+離子的K2SO4溶液 |
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下列各組物質與概念之間的關系，不符合圖的是（ ）
