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（1）在25℃、101kPa下，23g乙醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱QkJ熱量，寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式：．
（2）已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^一1
CO（g）+

1

2

 O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^一1
寫出CO（g）+H₂O（g）=H₂ （g）+CO₂（g） 的熱化學方程式是：．

實驗室通常用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣寫出反應方程式，濃鹽酸還可以和氯酸鉀發生反應制取氯氣寫出反應方程式，氯氣具有較強的性．

2molNa₂CO₃中約含有molC

O

2- 3

離子，共含有離子的個數為個．

下列物質中：①二氧化碳②硫粉③液氧④天然的純凈水⑤氧化鎂⑥糖水⑦鋁⑧醫用75%的酒精，其中屬于混合物的是，屬于純凈物的是，屬于化合物，單質，氧化物．

寫出下列物質反應的文字表達式：
（1）一種淡黃色粉末在氧氣中燃燒，產生有刺激性氣味的氣體；
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物制氧氣；
（3）加熱高錳酸鉀制取氧氣；
（4）鐵絲在氧氣中燃燒．
上述四種反應中，屬于化合反應的有，屬于分解反應的有（填序號）．

（1）寫出下列官能團的名稱：①-COOH       ②-OH     ③-CHO
（2）現有4種有機物：①苯，②乙醇，③乙酸（填寫結構簡式）：
①能發生置換反應的是．
②具有酸性且能發生酯化反應的是．
③在一定條件下既能發生取代反應，又能發生加成反應的是．

回答下列問題：
（1）反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖一所示，判斷該反應△H0（填“＞”、“＜”、或“無法確定”）．
（2）在Al₂O₃、Ni催化下氣態甲酸發生下列反應：甲酸（g）=CO （g）+H₂O （g）△H₁=+34.0kJ/mol  甲酸（g）=CO₂ （g）+H₂（g）△H₂=-7.0kJ/mol
則甲酸的分子式為，在該條件下，氣態CO₂和氣態H₂ 反應生成氣態CO和氣態H₂O的熱化學方程式為．
（3）如圖二所示，水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天觀察：
I若試管內液面上升，則正極反應：．
II若試管內液面下降，則發生腐蝕．
III若溶液甲為水，溶液乙為海水，則鐵釘在（填“甲”或“乙”）溶液中腐蝕的速度快．

寫出下列反應的熱化學方程式：
（1）N₂（g）與H₂（g）反應生成1mol NH₃（g），放出46.1KJ熱量．
（2）1mol C₂H₅OH（l）完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1366.8KJ熱量．
（3）2molC₂H₂（g）在O₂（g）中完全燃燒生成CO₂和H₂O（l），放出2598.8KJ熱量．
（4）1molC（石墨）與適量的H₂O（g）反應生成CO（g）和H₂（g），吸收131.3KJ熱量．
（5）2g H₂和足量的O₂充分燃燒生成液態水，放出熱量為285.8KJ，則H₂和O₂燃燒的熱化學方程式：．

鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等．
（1）寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式．
（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖（標出電極材料和電解質溶液），并寫出電極反應式．
正極反應，負投反應．
（3）某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，以及一些必要條件，實現 Cu+H₂SO₄（稀）=CuSO₄+H₂↑反應．
請在框內畫出能夠實現這一反應的實驗裝置圖．
（4）另一位同學在做（3）反應實驗時，看到碳棒和銅棒上都有氣泡產生，但銅棒沒有被腐蝕．請你分析其原因，此時的總反應為．

如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點．據圖回答：
（1）P點的含義是．
（2）t₂℃時，將30克的a物質加入50克水中充分溶解，所得溶液的溶質質量分數是．
（3）若要使c的飽和溶液轉變為不飽和溶液，可采用或方法．
（4）將t₁℃時，將a、b、c三種物質的飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，三種溶液的溶質質量分數大小關系是（填寫選項字母）．
A．c＞a=b          B．a=b＞c        C．a＞b＞c          D．b＞a＞c．